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    【题目】根据下面的合成路线及所给信息填空：

    （1）A的结构简式是 ， 名称是
    （2）①的反应类型是、③的反应类型是
    （3）反应④的化学方程式是 ．

    【答案】
    （1）；环己烷
    （2）取代反应；加成反应
    （3）
    【解析】解：由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为 ，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，B为 ，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，（1）由以上分析可知A为 ，名称为环己烷，故答案为： ；环己烷；（2）反应①为取代反应，③为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；（3）反应④为 的消去反应，反应的化学方程式为 ，
    故答案为： ．
    由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为 ，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，B为 ，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合对应物质的结构和性质以及题目要求解答该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验可行的是

    A. 加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质

    B. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

    C. 将水加入到浓硫酸里进行稀释

    D. 用乙醇从碘水中萃取碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为 ．
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）．
    （3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有： ．
    （4）洗涤操作一般要求重复次，且洗涤液均要 ．
    （5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线处，改用胶头滴管滴加，至 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱的是

    A. NaOHB. CH3COOHC. NH3D. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法正确的是（ ）
    A.用pH试纸测双氧水的pH
    B.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
    C.用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体
    D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

    已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2 SO42－＋4H＋。

    （1）Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是__________，还原剂是___________，反应中被还原的元素是________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。

    （2）依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________________________________________。

    （3）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________________。

    （4）SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O

    配平上述反应的化学方程式。________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中

    B. 碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”

    C. 碘化银可用于人工降雨

    D. 通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙 ， 下列判断合理的是（ ）
    A.乙一定是弱碱
    B.甲一定是强碱
    C.乙一定是二元碱
    D.甲一定是一元碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]22H2O（s）

    请回答下列问题：
    （1）仪器1的名称是 ．
    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目的是 ．
    A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门 ．
    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是 ．
    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]22H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+ ， 最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10﹣5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10﹣31 ， ≈4，lg2≈0.3】

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