【题目】根据下面的合成路线及所给信息填空:
(1)A的结构简式是 , 名称是
(2)①的反应类型是、③的反应类型是
(3)反应④的化学方程式是 .
【答案】
(1);环己烷
(2)取代反应;加成反应
(3)
【解析】解:由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,所以A为 ,反应②为卤代烃发生的消去反应,反应③为环己烯的加成反应,B为
,反应④为卤代烃的消去反应,生成环己二烯,(1)由以上分析可知A为
,名称为环己烷,故答案为:
;环己烷;(2)反应①为取代反应,③为加成反应,故答案为:取代反应;加成反应;(3)反应④为
的消去反应,反应的化学方程式为
,
故答案为: .
由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,所以A为 ,反应②为卤代烃发生的消去反应,反应③为环己烯的加成反应,B为
,反应④为卤代烃的消去反应,生成环己二烯,结合对应物质的结构和性质以及题目要求解答该题.
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【题目】下列实验可行的是
A. 加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
B. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C. 将水加入到浓硫酸里进行稀释
D. 用乙醇从碘水中萃取碘
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【题目】用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶.请按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为 .
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好.量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将(偏高、偏低、无影响).
(3)除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有: .
(4)洗涤操作一般要求重复次,且洗涤液均要 .
(5)定容的操作为:向容量瓶中加入蒸馏水,至液面离刻度线处,改用胶头滴管滴加,至 .
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【题目】下列有关实验的说法正确的是( )
A.用pH试纸测双氧水的pH
B.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
C.用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体
D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
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【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知:①Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O; ②2SO2+SeO2+2H2O===Se+2 SO42-+4H+。
(1)Se与浓H2SO4的反应中,氧化剂是__________,还原剂是___________,反应中被还原的元素是________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时,转移电子的物质的量是________ mol。
(2)依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________________________________________。
(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目:_____________________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应:SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
配平上述反应的化学方程式。________________________。
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【题目】下列说法不正确的是
A. 可将氯气转化为液氯,储存于钢瓶中
B. 碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂,即“钡餐”
C. 碘化银可用于人工降雨
D. 通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污
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【题目】等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V甲=V乙 , 下列判断合理的是( )
A.乙一定是弱碱
B.甲一定是强碱
C.乙一定是二元碱
D.甲一定是一元碱
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【题目】醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂,实验室中以锌粒,三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒,已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应.制备过程中发生的相关反应如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO﹣(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)
请回答下列问题:
(1)仪器1的名称是 .
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是(选下面的A、B或C);目的是 .
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭阀门(填“A”或“B”,下同),打开阀门 .
(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外,另一个作用是 .
(5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]22H2O9.4g,则该实验所得产品的产率为(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物).
(6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+ , 最好往废液中通入足量的,再加入碱液,调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10﹣5mol/L).【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10﹣31 , ≈4,lg2≈0.3】
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