Question

【题目】用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为 ．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）．
（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有： ．
（4）洗涤操作一般要求重复次，且洗涤液均要 ．
（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线处，改用胶头滴管滴加，至 ．

Answer 1

【答案】
（1）6.8mL
（2）10；偏低
（3）烧杯250ml容量瓶玻璃棒
（4）2﹣3；转移至容量瓶中
（5）1﹣2cm；凹液面最低处与刻度线相切
【解析】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c= = =18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀 ， 可知： 18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×250mL
解得V=6.8mL．
所以答案是：6.8mL；（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为6.8mL可知应选择10mL的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，会导致所取的浓硫酸被稀释，浓硫酸的物质的量偏小，则配制出的额稀硫酸的浓度偏低，所以答案是：10，偏低；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：烧杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒和胶头滴管，故除了量筒和胶头滴管外还需要烧杯、250ml容量瓶、玻璃棒，所以答案是：烧杯、250ml容量瓶、玻璃棒；（4）洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液也要注入容量瓶，否则会导致溶质的损失，所以答案是：2﹣3，转移至容量瓶中；（5）定容时，开始先加水至凹液面离刻度线1﹣2cm处，然后改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面最低处与刻度线相切，所以答案是：1～2cm，凹液面最低处与刻度线相切．
【考点精析】解答此题的关键在于理解配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．