Question

【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2 SO42－＋4H＋。

（1）Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是__________，还原剂是___________，反应中被还原的元素是________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。

（2）依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________________________________________。

（3）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________________。

（4）SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O

配平上述反应的化学方程式。________________________。

Answer 1

【答案】 浓硫酸 硒 硫 2 浓硫酸>二氧化硒>二氧化硫 SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O

【解析】本题考查氧化还原反应中的概念、氧化性强弱的比较、双线桥表示电子转移方向、氧化还原反应方程式的配平，（1）氧化剂是化合价降低物质，根据反应方程式，H2SO4中S由＋6价→＋4价，化合价降低，即H2SO4是氧化剂，还原剂是化合价升高的物质，Se的化合价由0价→＋4价，化合价升高，Se为还原剂，化合价降低的元素被还原，即被还原的元素是S，H2SO4→SO2，化合价降低2价，转移电子物质的量为22.4×2/22.4mol=2mol；（2）利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，①中得出H2SO4的氧化性强于SeO2，②中SeO2是氧化剂，SO2体现还原性，，因此SeO2的氧化性强于SO2，综上所述有氧化性强弱有浓硫酸>二氧化硒>二氧化硫；（3）SO2中S的化合价由＋4价→＋6价，升高2价，2molSO2共失去4mol电子，SeO2中Se由＋4价→0价，化合价降低4价，因此双线桥表示为；（4）SeO2化合价由＋4价→0价，化合价降低4价，KI由－1价→0价，化合价升高1价，最小公倍数为4，因此有SeO2＋4KI＋HNO3→Se＋2I2＋KNO3＋H2O，然后根据原子守恒，配平其他，即反应方程方式为SeO2＋4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O。