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    【题目】化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

    下列有关叙述正确的是

    A.I在空气中能稳定存在

    B.II中所有原子均有可能共面

    C.可用FeCl3溶液鉴别有机物II和III

    D.1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol

    【答案】BC

    【解析】

    A．化合物I中含有酚羟基，易被氧化，因此在空气中不能稳定存在，A错误；

    B．由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，则根据化合物II的结构简式可判断，分子中所有原子均有可能共面，B正确；

    C．有机物Ⅱ中不存在酚羟基，而有机物Ⅲ中含有酚羟基，则可用FeCl3溶液鉴别有机物II和III，C正确；

    D．有机物Ⅲ中含有酚羟基、碳碳双键，则1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为2mol，其中加成和取代各是1mol，D错误；

    答案选BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下，请配平此氧化还原反应方程式：_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________。

    (2)为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是____________(填字母)

    A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③

    (3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，则向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式:________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中含有手性碳原子的是

    A.CF2Cl2B.

    C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：

    （1）组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是__。

    （2）写出A中发生反应的化学方程式___。

    （3）装置B的作用是除去产物中的SO2，发生的反应为 MnO4-+ SO2+ H2O= Mn2++ SO42-+ H+；配平该反应方程式___，若用酸性KMnO4溶液吸收标况下22.4LSO2，则反应转移的电子数为___。

    （4）装置C的作用是__。

    （5）用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为__（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素甲 ~ 辛在周期表中的位置如表所示，下列说法错误的是（ ）

    A.元素甲、丁、戊的单质都是金属

    B.元素乙、丙、辛都是非金属元素

    C.元素乙、庚、辛都能形成氧化物

    D.己的氧化物既可溶于溶液又可溶于稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得

    下列说法中正确的是（ ）

    A.一分子反应物雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键

    B.苹果酸的一种缩聚产物是

    C.1mol产物伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH

    D.反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知还原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为(　　)

    A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

    （1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。B的作用是

    a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液

    （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．

    Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C

    （3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ,．该反应证明氨气具有 性．

    （4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）．

    （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是

    A.XZ2与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐

    B.X、Y、Z形成的简单氢化物的稳定性逐渐减弱

    C.U、X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

    D.若元素T的原子序数大于U且与U同主族，则T的金属性强于U

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