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    【题目】下列分子中含有手性碳原子的是

    A.CF2Cl2B.

    C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

    【答案】C

    【解析】

    在有机物分子中，如果某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，手性碳原子一定是饱和碳原子，根据碳原子连接的原子或原子团是否相同进行分析。

    A. CCl2F2中C原子分别连接两个氯原子和两个氟原子，不满足手性碳原子条件，故A错误；

    B. 中的碳原子均不满足手性碳原子条件，碳原子都没有手性，故B错误；

    C. CH3CH2CHClCH2CH2CH3中第三个碳原子连接了四个不同的原子和原子团，该碳原子具有手性，故C正确；

    D. CH2═CH-COOH中三个碳原子都为不饱和碳原子，碳原子没有手性，故D错误；

    故选C。

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    A.题干中所列举的 6 种钾石墨属于有机高分子化合物

    B.钾石墨中碳原子的杂化方式是 sp3 杂化

    C.若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是 C12K

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    A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O

    C. 放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

    D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

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    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)

    A.铜电极上发生氧化反应

    B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小

    C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将64gCu与一定浓度的HNO3反应，Cu全部反应完后，收集到标准状况下NO和NO2混合气体22.4L。请回答下列问题：

    （1）Cu与HNO3反应生成NO的离子方程式为____________________。该反应体现的HNO3的性质为______（填字母）。

    A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.易挥发性

    （2）参加反应的Cu转移电子的数目为______。

    （3）该反应中消耗HNO3的物质的量为______。

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    【题目】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

    (1)酸浸时反应的化学方程式为_______。

    (2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为：Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为______(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_______(用离子方程式表示)。

    (3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是______；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，1 L 己烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NA

    B.10 g 46%的乙醇溶液中氢原子的个数为 0.6 NA

    C.28 g 乙烯与丙烯的混合气体，共用的电子对数为 6 NA

    D.100 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液跟足量乙醇、浓硫酸共热，发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子 数为 0.01 NA

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    下列有关叙述正确的是

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    D.1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol

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