Question

【题目】将64gCu与一定浓度的HNO3反应，Cu全部反应完后，收集到标准状况下NO和NO2混合气体22.4L。请回答下列问题：

（1）Cu与HNO3反应生成NO的离子方程式为____________________。该反应体现的HNO3的性质为______（填字母）。

A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.易挥发性

（2）参加反应的Cu转移电子的数目为______。

（3）该反应中消耗HNO3的物质的量为______。

Answer 1

【答案】3Cu+8H+ +2NO3-＝3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O A，B 2NA 3mol

【解析】

(1)Cu与HNO3反应生成NO的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O，离子反应方程式为：3Cu+8H+ +2NO3-＝3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O；反应物HNO3中氮的化合价由+5变为+2价，体现强氧化性，同时生成了硝酸盐，体现了酸性，故选A、B；

(2)64gCu全部反应转化为Cu2+，64gCu的物质的量==1mol，而1mol铜转移2mol电子，即2NA个电子，故答案为：2NA；

(3)根据反应原理和质量守恒，消耗HNO3中的N全部存在于Cu(NO3)2、NO和NO2中，而NO和NO2混合气体22.4L，在标准状况下为1mol，这部分消耗了1mol HNO3；1mol铜全部反应可生成1mol Cu(NO3)2，这部分消耗了2mol HNO3，故答案为3mol。