Question

【题目】铜能与浓硫酸在加热条件下反应，反应方程式为：

_____Cu +____H2SO4（浓） _____CuSO4 +____SO2↑+_____H2O

(1)配平上述方程式，并用双线桥法分析电子转移的方向和数目___________（在答题卷上的方程式中表示）；

(2)该反应中还原剂为___________，氧化产物为__________；

(3)该反应中浓H2SO4体现____________性；

(4)还原剂与氧化剂的物质的量之比为______，标况下若生成SO2的体积为11.2 L，则反应时转移的电子为_______ mol。

Answer 1

【答案】1 2 1 2 2 +2H2O Cu CuSO4 酸性和氧化性 1:1 1mol

【解析】

结合元素化合价的变化，根据氧化还原反应的理论分析解答即可。

(1)在 Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O中Cu元素化合价从0价升高为+2价，S元素从+6价降为+4价，结合电子守恒和原子守恒即可配平得到Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，用双线桥法分析电子转移的方向和数目为；

(2)该反应中Cu元素化合价升高，发生氧化反应，则还原剂为Cu，氧化产物为CuSO4；

(3)该反应中部分S元素从+6价降为+4价，即部分硫酸作氧化剂，则浓H2SO4体现酸性和氧化性；

(4)参加反应的硫酸物质的量的作氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1，反应中S元素从+6价降为+4价，标况下11.2 L SO2的物质的量为=0.5mol，则反应时转移的电子物质的量为0.5mol×2=1mol。