Question

【题目】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

（1）元素C的最高价氧化物的电子式为____；元素G的离子结构示意图为____。

（2）元素L位于周期表的第_________族，1mol/L LM2溶液500mL与0．4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。

（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_____性，原因是____________（用离子方程式表示）。

（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为___________。

（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________。

Answer 1

【答案】 VIII 10Fe2++6Br- +8Cl2＝10Fe3++3Br2+16Cl- 碱性 AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH- Al2O3+3C+N22AlN+3CO SiO+2NaOH＝Na2SiO3+H2↑

【解析】

（1）根据示意图可判断元素C位于第二周期第14列，为碳元素，则其最高价氧化物是CO2，CO2属于共价化合物，电子式为；元素G位于第三周期第13列，为铝元素，则其离子结构示意图为。

（2）元素L位于第四周期第8列，应该是铁元素，位于周期表的第四周期第VIII族；M位于第四周期第17列，M是溴元素，K位于第三周期第17列，K是氯元素，500mL1mol/L FeBr2溶液中溴化亚铁的物质的量是0.5mol，亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子，则与0.5molFe2+反应的Cl2物质的量为0.25mol，剩余0.15molCl2消耗0.3molBr-，即参与反应的Fe2+、Br-、Cl2物质的量之比为0.5mol：0.3mol：0.4mol=5:3:4，则反应的离子方程式为10Fe2++6Br- +8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-。

（3）根据示意图可判断B是Na，E是O，则化合物X是偏铝酸钠，在溶液中偏铝酸根水解溶液显碱性，水解的离子方程式为AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-。

（4）D是氮元素，和G组成的化合物为AlN，C是碳元素，工业上用氧化铝、碳单质和氮气在高温下制备AlN，其中氧化铝和碳单质的物质的量之比为1：3，这说明反应后生成的是CO，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO。

（5）隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠），说明硅元素的化合价升高，则化合价降低的应该是氢元素，即反应中还生成氢气，所以反应的化学方程式为SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑。