Question

【题目】常温下，改变0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知](X)= 。下列叙述错误的是（ ）

A.pH=1.2时, c(K+)+c(H+)=c(H2A) + c(OH-)+2c(A2－)

B.常温下，H2A的电离平衡常数Ka2 =10-4.2

C.pH=2.7时，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)

D.KHA溶液中粒子浓度为c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图象可知，pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，pH=2.7时，c(H2A)=c(A2-)，pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，随着pH的增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大，结合电离平衡常数以及题给数据计算，可根据纵坐标比较浓度大小，以此解答该题。

A、由图象可知pH=1.2时，H2A与HA-的曲线相交，则c(H2A)=c(HA-)，溶液中存在电荷守恒得到，c(K＋)＋c(H＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)=2c(A2－)＋c(H2A)＋c(OH－)，故A正确；

B、pH=4.2时，c(H+)=10-4.2mol/L，c(HA-)=c(A2-)，Ka2==10-4.2，，故B正确；

C、由图象可知，pH=2.7时，c(H2A)=c(A2-)，由纵坐标数据可知：c(HA-)> c(H2A)=c(A2-)，故C正确；

D、H2A的Ka1==10-1.2，故A2-的Kh2==10-12.8，HA-的电离常数大于其水解常数，KHA溶液pH小于7，溶液显酸性，溶液中离子浓度为：c(K＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H2A)，故D错误；

故选D。