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    【题目】聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用做净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（ ）

    A.KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

    B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

    C.聚合硫酸铁可在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体而净水

    D.在反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6

    【答案】A

    【解析】

    KClO3将FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n又称为碱式硫酸铁，能水解生成氢氧化铁胶体，据此解答。

    A.KClO3作氧化剂，氧化FeSO4生成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，所以每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3，A错误；

    B.FeSO4是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，聚合硫酸铁又称为碱式硫酸铁，生成聚合硫酸铁后，水溶液的酸性减弱，pH增大，B正确；

    C.聚合硫酸铁中的铁为+3 价，其中的Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物，从而具有净水作用，C正确；

    D.在该反应中KClO3作氧化剂，FeSO4作还原剂，根据反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量的比是1：6，D正确；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1)

    下列说法正确的是（ ）

    A.2c1>c3B.a＋b＝92.4C.2p1<p3D.α1＋α3>1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求答题

    （1）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是________

    （2）已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,请参考题中图表,按要求填空:

    ①图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率加快,E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是________。NO2和CO反应的热化学方程式为________。

    ②下表所示是部分化学键的键能参数:

    化学键

    P—P

    P—O

    键能/(kJ·mol-1)

    a

    b

    C

    x

    已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)ΔH=－dkJ·mol-1,P4及P4O10的结构如图Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代数式表示)。

    （3）肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。燃烧时释放大量的热并快速产生大量气体。已知在101kPa、298K时,1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和水蒸气,放出热量624kJ,该反应的热化学方程式是________。

    又知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=－44kJ·mol-1,若1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和液态水,则放出的热量为________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将64gCu与一定浓度的HNO3反应，Cu全部反应完后，收集到标准状况下NO和NO2混合气体22.4L。请回答下列问题：

    （1）Cu与HNO3反应生成NO的离子方程式为____________________。该反应体现的HNO3的性质为______（填字母）。

    A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.易挥发性

    （2）参加反应的Cu转移电子的数目为______。

    （3）该反应中消耗HNO3的物质的量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

    （1）元素C的最高价氧化物的电子式为____；元素G的离子结构示意图为____。

    （2）元素L位于周期表的第_________族，1mol/L LM2溶液500mL与0．4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。

    （3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_____性，原因是____________（用离子方程式表示）。

    （4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为___________。

    （5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，1 L 己烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NA

    B.10 g 46%的乙醇溶液中氢原子的个数为 0.6 NA

    C.28 g 乙烯与丙烯的混合气体，共用的电子对数为 6 NA

    D.100 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液跟足量乙醇、浓硫酸共热，发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子 数为 0.01 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乐山某高中化学兴趣小组同学用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置验证铁与水蒸气的反应，并对产物进行检验。回答下列问题：

    （1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是__。

    （2）C中碱石灰的作用是__。

    （3）D处实验现象为__。

    （4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：

    （Ⅰ）固体A中Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为__。

    （Ⅱ）试剂A是__（选填字母）。

    a.NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.酚酞 d.新制氯水

    （Ⅲ）有同学认为；即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物的分子式均为C5H8O2，下列说法正确的是（　　）

    A.x分子中碳原子均位于同一平面

    B.x、y均能与NaOH溶液发生反应

    C.y、z均能与反应生成

    D.与它们互为同分异构体的链状羧酸有6种

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    【题目】2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极

    B.放电时，乙电极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O

    C.充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连

    D.电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2

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