Question

【题目】NO2、O2和熔融KNO3，可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法不正确的是

A.NO2在石墨I附近发生氧化反应

B.该电池放电时N03-向石墨I电极迁移

C.石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N205=4N03-

D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为l：4

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为NO2+NO3--e-═N2O5，故A正确；

B、原电池工作时，阴离子向负极移动，故B正确；

C、石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+4e-+2N205=4N03-，故C正确；

D、电极方程式分别为NO2+NO3--e-═N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1，故D错误；

故答案选D。