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    【题目】将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。下列分析正确的是

    A.题干中所列举的 6 种钾石墨属于有机高分子化合物

    B.钾石墨中碳原子的杂化方式是 sp3 杂化

    C.若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是 C12K

    D.最近两个 K 原子之间的距离为石墨中 C—C 键键长的2倍

    【答案】D

    【解析】

    A. 题干中所列举的6 种钾石墨属于无机化合物，A错误；

    B. 钾石墨中碳原子成3根共价键，每个C原子采取杂化，B错误；

    C. 可以选择图中红框中的部分作为该钾石墨的晶胞，利用均摊法，可以算出该钾石墨的化学式为C8K，C错误；

    D. 可以选择图中蓝色的正三角形进行计算，最近两个 K 原子之间的距离为石墨中 C—C 键键长的2倍，D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 ~ 18号元素（除稀有气体元素外）中的三种元素、、，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为，则下列叙述正确的是（ ）

    A.原子半径：

    B.非金属性：

    C.、、形成的简单阴离子的还原性逐渐减弱

    D.、、的简单氢化物的稳定性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，回答下列问题。

    （1）在25℃、101kPa时，1.0gC8H18(l，辛烷)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的热量，则C8H18(l)的燃烧热为___kJ/mol。

    （2）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____。

    （3）某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是____（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是____。

    （4）已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462kJmol-1

    ，

    则断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_____kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    　族

    周期　　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ⑤

    3

    ③

    ⑥

    4

    ④

    ⑦

    (1)表中元素________(填写元素符号)的非金属性最强；元素________(填写元素符号)的金属性最强，写出它与水反应的离子方程式__________________________________。

    (2)表中元素③的原子结构示意图是________。

    (3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________>________(填写化学式，下同)。

    (4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2、O2和熔融KNO3，可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法不正确的是

    A.NO2在石墨I附近发生氧化反应

    B.该电池放电时N03-向石墨I电极迁移

    C.石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N205=4N03-

    D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为l：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计以下实验。

    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1分别投入足量的0.1的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应最慢。

    （2）将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性强于，继而可以验证的金属性强于。此设计______（填“合理”或“不合理”），理由是________________________。

    Ⅱ．利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

    （3）仪器的名称为____________，干燥管的作用是__________________。

    （4）实验室中现有药品：溶液、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置、、中所装药品分别为____________、____________、____________，装置中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______________________________________。

    （5）若要证明非金属性：，则中加__________，中加，中加__________，观察到中的现象为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]

    ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)；

    ②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为___，理由是___。

    ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可采取的措施有___、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下，请配平此氧化还原反应方程式：_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________。

    (2)为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是____________(填字母)

    A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③

    (3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，则向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式:________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中含有手性碳原子的是

    A.CF2Cl2B.

    C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

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