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    2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+═H2O
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．CH3COOH溶液与NH3•H2O溶液反应：H++OH-═H2O
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

    分析 A．漏掉了钡离子与硫酸根离子的反应；
    B．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开；
    C．醋酸和一水合氨都是弱电解质，离子方程式中不能拆开；
    D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．

    解答 解：A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
    B．氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B错误；
    C．醋酸和一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故C错误；
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．“一器多用”可实现多方面的化学实验探究，某课外活动小组学生利用图所示的仪器组合（省略夹持和净化装置）来完成下列实验，回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为分液漏斗，仪器a在使用前要查漏．
    （2）该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置，表中3个实验的设计方案合理的是C（填序号）
    选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
    A稀硝酸CuNOH2O
    B稀H2SO4CaCO3CO2NaOH溶液
    C浓氨水NaOH固体NH3H2O
    （3）氨气和氯气接触时会产生白烟，请写出相应的化学方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    （4）上述装置若a中的物质为浓硫酸，b中的物质为Cu片，在加热条件下也可制取SO2．
    ①下列装置可用于SO2尾气处理的是（夹持仪器已略去）d（填序号）．

    用Fe2（SO4）3溶液也可吸收多余的SO2气体．写出SO2与Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ②某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾，测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x的值，各次 称量的数据如表：
    称量第1次第2次第3次第4次第5次
    质量（g）m1=5.4m2=8.2m3=7.4m4=7.2m5=7.2
    则胆矾应放在坩埚（填仪器名称）中加热；必须要进行恒重操作的原因是确保硫酸铜晶体完全失去结晶水；CuSO4•xH2O中的x=4.9（保留1位小数）；若测定结果x偏大，可能的原因是a（填序号）．
    a．加热温度过高     b．胆矾晶体的颗粒较大     c．加热后放在空气中冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如图：

    （1）废铁渣进行“粉碎”的目的是减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率．
    （2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示：
    ①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
    ②酸浸时，通入O2的目的是将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3．
    ③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低．
    （3）滤渣的主要成分为C和SiO2（填化学式）．
    （4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于溶液的下列说法正确的是（　　）
    A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大
    B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性且两溶液中水的电离程度相同
    C．用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH
    D．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有（　　）
    A．Ag+、K+、NO3-、Cl -B．K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
    C．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+D．CO32-、K+、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料．聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸（CH3-CHOH-COOH），乳酸在微生物作用下分解为CO2和H2O．乳酸的工业生产可以采用生物发酵法．淀粉$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{乳酸菌}{→}$乳酸
    （1）检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是c．
    a．溴水    b．银氨溶液    c．碘酒   d．碘化钾淀粉溶液
    （2）乳酸分子中的官能团有羟基和羧基（写名称）．
    （3）乳酸分子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3．
    （4）两个乳酸分子之间可以形成环状的酯，该环状酯的结构简式是
    （5）乳酸在一定条件下发生反应得到聚乳酸的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
    A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸
    B．等物质的量浓度的Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液
    C．pH=4的番茄汁中c（H+）是pH=6的牛奶中c（H+）的2倍
    D．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活密切相关，生活中的某些问题，常需用化学知识解释，下列说法不正确的是（　　）
    A．医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于蛋白质遇酒精会变性
    B．臭氧可用于自来水消毒，是因为臭氧具有强氧化性能杀死水中的病菌
    C．腌制熟食品时，添加少量NaNO2，是为了使其味道更加美味可口
    D．食盐中加入少量碘酸钾，食用后可补充人体内碘元素的不足

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A为10电子化合物，B为18电子化合物，各物质之间存在如图所示的转化关系（部分反应条件及产物略去）：
    请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为NH3，B的电子式为．
    （2）写出反应⑤的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    （3）反应①中生成1mol A的活化能为1127kJ/mol，反应②中生成1mol B的活化能为340kJ/mol，则相同条件下，反应①的反应速率大于（填“大于”“小于”或“等于”）反应②的反应速率．
    （4）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入x mol甲和y mol乙及催化剂．
    ①若x=8，y=2，反应达到平衡时转移2mol电子，且反应放出30.8kJ热量，则该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g） $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3 （g）△H=-92.4KJ/mol．气体乙的平衡转化率为16.7%．
    ②若欲使平衡时气体乙的体积分数为恒定值，则x与y的关系是x=y．

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