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【题目】有机物A、B、C、D、E之间的转化关系如图所示。

已知:

回答下列问题:

(l)A中含有的官能团名称为_________

(2)由C 生成D 的反应类型为________

(3)X 的结构简式为_________

(4)由D 生成E 的化学方程式为_________

(5)F是D的同分异构体,符合下列条件的F 的结构共有________种(不考虑立体异构)。

①能与NaHCO3溶液发生反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③苯环上只有2个取代基

(6)写出以环戊烷和2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路线_______

【答案】 羟基、醛基 加成反应 6

【解析】(1)A中含有的官能团名称为羟基、醛基;(2)由CTHF发生加成反应生成D 的反应类型为加成反应;(3) D上的—OHX中的羧基发生酯化反应,生成E,比较ED可知:X 的结构简式为;(4)由D 生成E 的化学方程式为;(5) F D 的同分异构体,①能与NaHCO3溶液发生反应,说明分子中有-COOH,②能与FeCl3溶液发生显色反应,说明结构中有酚羟基,③苯环上只有2个取代基,为酚羟基和-CH2CH2COOH―CH(CH3)COOH,每种情形有邻、间、对三种,共6。(6)以环戊烷和2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路线

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 ( )

A. S2S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数为0.2NA

B. 足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2NA

C. 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA

D. 30g甲醛中含有的共用电子对数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去):

(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式____________

(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体,则E溶液的俗称是__________________

(3)若A是CO2气体,A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应,放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质为__________(填化学式)。

(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所能观察到的实验现象是____________________

(5)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色,则由A转化成E的离子方程式是_______________

(6)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露,请写出足量E与D反应的化学方程式___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理,可实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水电解反应:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

(1)将原料气按=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

① 该反应的平衡常数K随温度升高而__________(填“增大”或“减小”)。

② 温度过高或过低均不利于该反应的进行,原因是________

③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数Kp的计算式为________。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(2)Sabatier反应在空间站运行时,下列措施能提高CO2转化效率的是______(填标号)。

A.适当减压

B.增大催化剂的比表面积

C.反应器前段加热,后段冷却

D.提高原料气中CO2所占比例

E.合理控制反应器中气体的流速

(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJmol-1、–242 kJmol-1,Bosch反应的ΔH________kJmol-1。(生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热)

② 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是________

③ 新方案的优点是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料(已知两种原料中均不含有单质杂质)制备高纯度硫酸锰的工艺流程如图所示。

(1)已知滤渣1中含有一种非金属单质,该非金属单质的化学式为_____________________

(2)已知二氧化锰与硫化锰的物质的量之比对酸浸时的浸出率有影响,相关实验数据如下表所示。当二氧化锰与硫化锰的物质的量之比为______________时,为最优反应配比。

二氧化锰与硫化锰的物质的量之比

浸出液的pH

浸出率%

1

1.25:1

2.5

95.30

2

1.75:1

2.5

97.11

3

2.25:1

2.5

99.00

4

2.5:1

2.5

98.40

(3)操作X为蒸发浓缩、______________、过滤,洗涤、烘干,在洗涤操作中,常用酒精洗涤MnSO4·H2O晶体,其主要目的是_________

(4)现有10t锰矿,其中MnO2MnS的含量均为29%,若流程中Mn的损耗率为10%,则最终制得硫酸锰(MnSO4·H2O)_________t。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中不正确的是

A. 离子化合物一定存在离子键

B. 存在共价键的分子不一定是共价化合物

C. 离子化合物中可能存在共价键

D. 共价化合物中可能存在离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是

A. 易失去电子的物质

B. 第三周期中,原子的最外电子层只有2个电子的元素

C. 单质具有金属光泽的元素

D. 原子的最外电子层只有1个电子的元素

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【题目】合金是由_________________________(__________________)熔合而成的具有____________的物质,与各成分的金属相比,其特点为硬度比纯金属________熔点比各成分金属__________

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【题目】公元前一世纪,我国已使用天然气,天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述错误的是

A. 通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、 强氧化剂不起反应

B. 甲烷和乙烯因碳原子数不同,所以互为同系物

C. 甲烷跟氯气反应每生成1molCHCl3则消耗3molCl2

D. 因为二氯甲烷没有同分异构体,所以甲烷为正四面体结构

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