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    【题目】向Na[Al（OH）4]溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（　 　）

    A. NO2 B. CO2 C. NH3 D. CO

    【答案】A

    【解析】NO2与水反应产生硝酸，硝酸与Na[Al（OH）4]反应产生Al（OH）3沉淀，之后硝酸与Al（OH）3沉淀反应而使沉淀溶解。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

    I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

    (1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_____________。

    (2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________。

    (3)沉淀X为___________(填化学式)。

    Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的 最低检出限为3.0×10-6g)。

    步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

    步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

    (4)AsH3的电子式为_______________。

    (5)步骤2的离子方程式为_________________。

    (6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:

    回答下列问题:

    (1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为________。

    (2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____、____。

    (3)C60属于____晶体,石墨属于____晶体。

    (4)石墨晶体中,层内C—C键的键长为142 pm,而金刚石中C—C键的键长为154 pm,其原因是金刚石中只存在C—C间的σ共价键,而石墨层内的C—C间不仅存在__共价键,还有____键。

    金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=____a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(不要求计算结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。

    (1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？

    (2)求此有机物的分子式。

    (3)该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下系列转化， B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是

    A．A的结构简式为CH2=CH2

    B．1molB物质可以与足量Na反应生成0.5molH2

    C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别

    D．由B、D制备E浓H2SO4只作吸水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过单质间化合可得到的是

    A.FeCl3B.SO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微量元素硒（Se）对人体有保健作用，含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　 　）

    A. 最高价氧化物的水化物显酸性

    B. 非金属性比溴强

    C. 原子序数为24

    D. 氢化物比H2S稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。试计算：

    (1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。

    (2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)

    A. 酸性：H2SO4＞H3PO4

    B. 非金属性：Cl>Br

    C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2

    D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

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