Question

【题目】将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。试计算：

(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。

(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。

Answer 1

【答案】 0.08 4.00

【解析】(1)固体加热时发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m

168g62g

x1.24g

x==3.36g，n(NaHCO3)= =0.04mol，原均匀混合物中NaHCO3的物质的量．n(NaHCO3)=0.08mol，故答案为：0.08mol；

(2)收集到标准状况下2.24L气体，所以一份中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为0.1mol，所以碳酸钠的物质的量为0.06mol，与一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，生成氯化钠，所以盐酸的物质的量为：0.04+0.06×2=0.16mol，所以盐酸的浓度c(HCl)=4.00mol/L，故答案为：4.00。