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    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是（　 　）

    A. 溶液中K+向电极b移动

    B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

    C. 氨气在电极a上发生氧化反应

    D. 正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H20=4OH﹣

    【答案】B

    【解析】A. 通入O2的b电极是正极，溶液中K+向电极b移动，故A正确；B. NH3被氧化为常见无毒物质氮气，4NH3～3O2～12e-，反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，故B错误；C. 氨气在电极a上发生氧化反应，故C正确；D. 正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H20=4OH﹣，故D正确。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:

    回答下列问题:

    (1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为________。

    (2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____、____。

    (3)C60属于____晶体,石墨属于____晶体。

    (4)石墨晶体中,层内C—C键的键长为142 pm,而金刚石中C—C键的键长为154 pm,其原因是金刚石中只存在C—C间的σ共价键,而石墨层内的C—C间不仅存在__共价键,还有____键。

    金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=____a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(不要求计算结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微量元素硒（Se）对人体有保健作用，含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　 　）

    A. 最高价氧化物的水化物显酸性

    B. 非金属性比溴强

    C. 原子序数为24

    D. 氢化物比H2S稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。试计算：

    (1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。

    (2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. Si的熔点高，可用作半导体材料

    B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    C. Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污

    D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是(　　)

    A. b极为正极，发生氧化反应

    B. 外电路中电子的移动方向为b→a

    C. 质子通过交换膜从b极区移向a极区

    D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下用H2还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：

    2Cu(s)＋Cl2(g) 2CuCl(s)　ΔH1＝－36 kJ·mol－1①

    H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH2②

    有关物质的键能数据如下表：

    物质

    H2

    Cl2

    HCl

    键能/kJ·mol－1

    436

    243

    432

    (1)ΔH2＝________kJ·mol－1。

    (2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是__________。

    (3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在tl时，增加压强到原来的2倍(Cu的量足够)，在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。________________________

    (4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：

    ①装置中用的交换膜为________。

    A．阳离子交换膜 B．阴离子交换膜

    C．质子交换膜 D．氢氧根离子交换膜

    ②阳极的电极反应式为______________________________________________。

    (5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)

    A. 酸性：H2SO4＞H3PO4

    B. 非金属性：Cl>Br

    C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2

    D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是

    A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

    B. b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-)

    C. 加入CH3COOH过程中，增大

    D. 25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=mol/L

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