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    实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（　　）
    A、
          氨气发生装置
    B、
        氨气吸收装置
    C、
       氨气发生装置
    D、
        氨气收集、检验装置
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；
    B．氨气极易溶于水，装置中相当于导气管直接插入水；
    C．CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；
    D．装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体．
    解答： 解：A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故A错误；
    B．常温下，1体积水能溶解700体积氨气，氨气极易溶于水，按照装置图水会发生倒吸，故B错误；
    C．向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故C正确；
    D．装置中试管口处应塞一团棉花，氨气防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氨气的实验室制备，难度不大，本题注意把握氨气的性质、反应原理与反应装置的关系是解答关键，注意氨气极易溶于水的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
    B、已知，N2（g）+3 H2（g）?2NH3（g）△H＜0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
    C、反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深
    D、对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-
    B、Na2S溶液吸收足量SO2：S2-+2SO2+2 H2O=2HSO3-+H2S↑
    C、硫酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：Mg2++2OHˉ=Mg（OH）2↓
    D、用铜为电极电解稀硫酸溶液：Cu+2H+
     通电 
    .
     
    Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、按系统命名法：CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3的正确名称是3，3，4-三甲基己烷
    B、所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
    C、1mol的最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应
    D、若完全燃烧，1mol雄酮（  ）比雌酮（）多消耗3mol O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为中学化学教材上的喷泉实验装置．在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧瓶中分别盛有液体，下列各组中能形成这样喷泉但液体不能充满烧瓶的是（　　）
    A、NH3
    B、NO2和H2O
    C、CO2和NaOH溶液
    D、4：1的NO2与O2和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g），改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正、逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（　　）
    A、b＞c，正反应为放热反应
    B、b＜c，正反应为吸热反应
    C、a+b＞c，正反应为放热反应
    D、a+b＜c，正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、22.4L的HCl含有6.02×1023个粒子
    B、32g氧气中含有2mol的氧原子
    C、氢氧化钠的摩尔质量为40g
    D、如果有6.02×1023颗大米，则这些大米的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    上世纪80年代后期，人们发现NO在人体内起着多方面重要的生理作用．下列关于NO的说法错误的是（　　）
    A、NO是汽车尾气的有害成分之一
    B、NO是具有刺激性气味的红棕色气体
    C、NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞
    D、NO能够与人体血红蛋白结合，吸入较多会造成人体缺氧中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应是中学重要的反应原理：
    （1）在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O
    ①此反应中，
     
    发生氧化反应，YO3-中Y的化合价是
     
    ．
    ②Y元素原子可能处于第
     
    族
    （2）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
    ①配平：
     
    H++
     
    MnO4-+
     
    H2C2O4═
     
    CO2↑+
     
    Mn2++
     
     H2O
    ②反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为
     
    mol．
    ③测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
    ⅰ）溶解CaC2O4沉淀时不能用盐酸，原因是：
     
    ．
    ⅱ）若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙
     
    g．

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