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    【题目】下列过程不涉及化学变化的是

    A. 海水提溴 B. 石油裂化 C. 煤的气化 D. 碘的升华

    【答案】D

    【解析】A. 海水提溴中涉及氧化还原反应，A错误；B. 石油裂化属于化学变化，B错误；C. 煤的气化中产生CO和氢气，属于化学变化，C错误；D. 碘的升华是状态的变化，属于物理变化，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

    A、12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ

    B、该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ

    C、2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

    D、该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是

    ①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4＋ ⑤BeCl2

    A．⑤④①②③ B．⑤①④②③

    C．④①②⑤③ D．③②④①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解)，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

    A. z 点对应的分散系很稳定

    B. w、x、y三点中，水的电离程度最大的为w点

    C. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

    D. 此温度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

    B. 6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NA

    C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

    D. 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）

    A. 两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+

    B. 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化

    C. 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-

    D. 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是(　　)

    A. v(正)>v(逆)

    B. v(正)<v(逆)

    C. v(正)＝v(逆)

    D. v(正)、v(逆)大小关系不确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。

    容器

    起始时物质的量/mol

    平衡时CO2(g)的物质的量/mol

    CO(g)

    SO2(g)

    S(g)

    CO2(g)

    甲

    1

    0.5

    0.5

    0

    a

    乙

    1

    0.5

    0

    0

    0.8

    丙

    2

    1

    0

    0

    b

    下列说法正确的是

    A. 其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动

    B. b＝1.6

    C. 平衡常数：K甲>K乙

    D. 其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态砷原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为_______________，其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为____________________。

    （2）B4C的熔点为2350 ℃、沸点为3500 ℃，说明它属于____________晶体，AsF3的沸点（60.4℃）比SbF3的沸点（376℃）低，其原因是____________________________________。

    （3）已知反应：(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6，该反应可生成(CH3)3C+，其碳正离子中碳原子杂化方式有____________________________________。

    （4）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为_______________（各举1例）；已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则BF3中的大π键应表示为_________________。

    （5）砷化硼的晶胞结构如图所示。与砷原子紧邻的硼原子有_________个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_________个，若其晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为_________________(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

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