Question

【题目】某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解)，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A. z 点对应的分散系很稳定

B. w、x、y三点中，水的电离程度最大的为w点

C. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

D. 此温度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.6

Answer 1

【答案】D

【解析】A，z点在曲线下方，z点对应的分散系为悬浊液，悬浊液不稳定，A项错误；B，由图知w、x、y点c（Ca2+）依次减小，溶液中c（CO32-）：wxy，CO32-水解促进水的电离，溶液中OH-全部来自水电离，CO32-浓度越大溶液碱性越强，水的电离程度最大的为y点，B项错误；C，CaSO4微溶于水，CaSO4的溶解度大于CaCO3，若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，图像在x点后的变化应在实线下方，C项错误；D，当加入10mLNa2CO3溶液时，CaCl2与Na2CO3恰好完全反应，此时c（Ca2+）=c（CO32-）=10-4.3mol/L，Ksp（CaCO3）= c（Ca2+）·c（CO32-）=10-8.6（mol/L）2，D项正确；答案选D。