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    【题目】一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是

    A. 平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0

    B. C的平均反应速率为：0.15mol/（Lmin）

    C. 充入N2使压强增大可加快反应速率

    D. 此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1

    【答案】B

    【解析】A、化学平衡状态是动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相同，反应速率不等于0，故A错误；

    B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，c（C）=c（B）=×=0.15mol/Lmin，故B正确；

    C、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响，反应速率不变，故C错误；

    D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不表示化学反应速率，故D错误；

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W的原子序教都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是( )

    A. 离子氧化性：X（n+1）+＞Yn+ B. 离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）-＞Wn-

    C. 原子序数：a>b>c>d D. 原子半径：Z>W>Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

    A、12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ

    B、该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ

    C、2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

    D、该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

    ①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=-571.8 kJ/mol；

    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) △H2=-192.9 kJ/mol。

    （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为__________________________。

    （2）反应②中的能量变化如图所示，则△H2=_______kJ/mol（用E1、E2表示）。

    （3）H2(g)的燃烧热为_______。

    （4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______（写出两点即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物，结构如图所示。

    （1）基态Fe原子价层电子排布式是_______。

    （2）已知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为_______晶体。

    （3）二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为_________，H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_________。

    （4）碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点_______（填“高”或“低”），主要原因是_______。

    （5）氢、氮、氧三种元素按照4:2:3的原子个数比形成离子化合物。该离子化合物中，阳离子空间构型是_______，1 mol阴离子含有σ键的数目为_______。

    （6）氮和铁能形成一种磁性材料，其晶胞如图所示，该磁性材料的化学式为_______。已知晶胞参数为a nm，则该晶胞密度的计算式为ρ＝_______g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是

    A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1

    B．1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ

    C．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量

    D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是

    ①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4＋ ⑤BeCl2

    A．⑤④①②③ B．⑤①④②③

    C．④①②⑤③ D．③②④①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解)，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

    A. z 点对应的分散系很稳定

    B. w、x、y三点中，水的电离程度最大的为w点

    C. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

    D. 此温度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。

    容器

    起始时物质的量/mol

    平衡时CO2(g)的物质的量/mol

    CO(g)

    SO2(g)

    S(g)

    CO2(g)

    甲

    1

    0.5

    0.5

    0

    a

    乙

    1

    0.5

    0

    0

    0.8

    丙

    2

    1

    0

    0

    b

    下列说法正确的是

    A. 其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动

    B. b＝1.6

    C. 平衡常数：K甲>K乙

    D. 其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变

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