【题目】某芳香烃A有如下转化关系：
（1）反应②反应条件_____________；反应⑤反应类型_____________
F中的含氧官能团名称______________
（2）A的结构简式：________________
（3）写出下列化学方程式
反应⑥：____________
D发生银镜反应：____________
（4）D有很多同分异构体，针对：含苯环，且能发生水解和银镜反应的一类异构体回答下列问题，其中：
①苯环上有两个取代基的异构体数目有_______种
②苯环上有三个取代基，且核磁共振氢谱中峰面积之比为6：1：1：2
写出其中一种异构体的结构简式________________________
（5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH，
为原料合成重要的化工产品
的合成路线流程图（无机试剂任选）_____________
合成路线流程图示例如下：
【答案】 NaOH水溶液 △ 消去反应 酯基 
6 
【解析】根据F加聚的生成物结构简式可知F的结构简式为
，E和甲醇反应生成F，则E的结构简式为
。反应⑤是羟基的消去反应。反应④是醛基的氧化反应，则根据反应④的生成物结构简式可知D的结构简式为
。C发生催化氧化生成D，则C的结构简式为
。B是卤代烃，这说明B水解生成C，则B的结构简式为
。A与溴反应生成B，则A的结构简式为
。怎
（1）反应②是卤代烃的水解反应，反应条件为NaOH水溶液、△；反应⑤是羟基的消去反应；根据F的结构简式可知F中的含氧官能团名称是酯基；（2）A的结构简式为；（3）反应⑥是酯化反应，方程式为；D发生银镜反应的方程式为；（4）含苯环，且能发生水解和银镜反应，说明是甲酸形成的酯基。则①苯环上有两个取代基，应该是－CH3和－CH2OOCH或－CH2CH3和－OOCH，均有邻间对三种，合计是6种；②苯环上有三个取代基，且核磁共振氢谱中峰面积之比为6：1：1：2，符合条件的有机物结构简式为；（5）根据已知信息和官能团的转化关系可知合成路线图为
。
科学实验活动册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面的排序不正确的是
A. 晶体熔点的高低：
＞
B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应通常伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
B. 需要在高温条件下才能发生的反应一定是吸热反应
C. 因为3O2
2O3是吸热反应，所以O3比O2更稳定
D. 吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验，并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A中的位置，在实验开始时，为控制并测量反应溶液的温度，温度计水银球的位置应在_____________；当试管A中的主要反应完成后，为在C中收集乙酸，温度计水银球的位置应在______________，该操作名称为 _____________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；
（3）乙酸是非常重要的工业原料，其氯代物——氯乙酸可在工业上生产食品香精菠萝酯（
），实验室模拟工业简易流程如下：
反应室I中发生反应的反应类型是___________。
分离室II的操作为：①用NaHCO3溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；
洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是__________________________（用化学方程式表示）。
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【题目】（1）CH3COOH是最常见的有机弱酸。
①CH3COOH的电离方程式为_____________。
②CH3COONa溶液呈碱性，原因是__________（填“CH3COO-”或“Na+”）水解引起的。
③ 在CH3COONa溶液中，c(Na+)_______c(CH3COO-)、（填“＞”“=”或“＜”）
（2）已知：反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的△H＝131.3kJ/mol
① 该反应是反应__________（填“吸热”或“放热”）。
② 若反应消耗24gC(s)，则反应的热效应为__________。
（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol 通入容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
① 2 min 内，vCO=__________。
② 该温度下，此反应的平衡常数表达式K=_________。
③ 其他条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH2O(g)，达到平衡时CO 的休积分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）下图为直流电源电解CuSO4溶液的装置，C1和C2都为石墨电极，请回答下列问题：
① C1作_________（填“阳极”或”阴极”）。
② C2极电极反应式为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 31g白磷(
)分子中含有1 NA 个P-P键
B. 1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA
C. 标准状况下，4.48LCH4和乙烯(CH2=CH2)的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O-H键数目为0.8NA
D. 常温下，将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，回答问题。
①A中碎瓷片的作用是___________。
②B中反应类型是______，C中实验现是____________________________。
（2）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷（CH3CH2Cl），据此回答问题：
①方法一：由乙烷制备一氯乙烷的的化学方程式为:____________________。
方法二：由乙烯制备一氯乙烷的反应类型属于_______________。
比较以上两种方法，方法______较好，其原是_________________________________。
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【题目】下列三种有机物是某些药物中的有效成分，以下说法中正确的是（ ）
A. 三种有机物都能与浓溴水发生反应
B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C. 将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D. 只用FeCl3溶液就能鉴别出这三种有机物
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