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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 31g白磷( )分子中含有1 NA 个P-P键

    B. 1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA

    C. 标准状况下，4.48LCH4和乙烯(CH2=CH2)的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O-H键数目为0.8NA

    D. 常温下，将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

    【答案】CD

    【解析】A、白磷分子式为P4，分子中含有6个共价键，31g白磷分子的中含有P-P键数=×6=1.5mol，故A错误；B．1molFeI2与1molCl2反应时，1mol氯气完全反应最多得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；C.标准状况下4.48升CH4和C2H4的混合气体物质的量为0.2mol，由于甲烷和乙烯分子中氢原子数相同，所以0.2mol混合气体中所含氢原子数为0.8mol，反应后生成0.4molH2O，含有0.8molO-H键，故C正确；D、将1molNH4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n(OH-)+n(NO3-)=n(H+)+n(NH4+)，而溶液呈中性，则有n(OH-)=n(H+)，故可知n(NO3-)=n(NH4+)=1mol，即铵根离子个数为NA个，故D正确；故选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知该条件下氢气的密度为ρ，装置中盐酸过量。关于如图所示实验装置的叙述错误的是

    A. 将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气

    B. 可用来测定该条件下产生氢气的体积

    C. 反应前水准管与量气管液面一定要调平

    D. 为保证测出来的气体体积准确，在读数时，反应停止后立即读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0．1000 mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是

    A. a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)

    B. b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

    C. c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

    D. d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香烃A有如下转化关系：

    （1）反应②反应条件_____________；反应⑤反应类型_____________

    F中的含氧官能团名称______________

    （2）A的结构简式：________________

    （3）写出下列化学方程式

    反应⑥：____________

    D发生银镜反应：____________

    （4）D有很多同分异构体，针对：含苯环，且能发生水解和银镜反应的一类异构体回答下列问题，其中：

    ①苯环上有两个取代基的异构体数目有_______种

    ②苯环上有三个取代基，且核磁共振氢谱中峰面积之比为6：1：1：2

    写出其中一种异构体的结构简式________________________

    （5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH， 为原料合成重要的化工产品的合成路线流程图（无机试剂任选）_____________

    合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氢键从强到弱的顺序正确的是

    ①O—H…O ②N—H…N ③F—H…F ④O—H…N

    A. ①②③④B. ③①④②C. ③②④①D. ③④①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“酒是陈的香”是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_______。

    （2）该反应属于______（选字母，可多选）。

    A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．酯化反应

    （3）写出上述制取乙酸乙酯反应的化学反应方程式：________________。

    （4）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是__________；其反应方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取、性质及应用，进行如下实验。

    实验Ⅰ：草酸晶体的制备

    实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装罝如图所示：

    ①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中

    ②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸

    ③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体。

    （1）上图实验装置中仪器甲的名称为________。冷凝水的进口是________（填“a”或“b” ）。

    （2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为______________。

    实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应

    （3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有________性。反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是_________。写出反应的离子方程式________________。

    实验Ⅲ：草酸性质的应用

    利用比H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应探究“条件对化学反应速率的影响。”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。设计方案如下：

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性高锰酸钾溶液

    温度/℃

    浓度/molL-1

    体积/mL

    浓度/molL-l

    体积/mL

    甲

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    乙

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    丙

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    （4）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4溶液初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥________。

    （5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。

    实验Ⅳ：草酸晶体中结晶水测定

    草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH2O，为测定x的值，进行下列实验：

    ①称取6.3g某草酸晶体配成100. 0mL的水溶液。

    ②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4,用浓度为0.5ml/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。

    （6）计算x= ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.常温下铁与浓硫酸不反应B.硫酸铜粉末是常见的干燥剂

    C.钠在氯气中燃烧时产生大量的白雾D.配制FeCl2溶液时常加入少量铁粉和盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.H2O的热稳定性比H2S强，是因为H2O分子间作用力比H2S强

    B.离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键

    C.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物

    D.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

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