Question

【题目】在常温下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0．1000 mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是

A. a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)

B. b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C. c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】BD

【解析】试题分析：A、a点对应盐酸的体积比12.5mL多，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0．1000 mol·L－1盐酸滴定，若消耗12.5mL的盐酸，则有一半的碳酸钠转化为碳酸氢钠，所以a点时溶液中碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量，则离子浓度的关系是c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)，错误；B、b点时加入盐酸的体积是20mL，此时n(Cl-)=0.002mol，而c(CO32-)＋c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.025mol，则5c(Cl－)=4c(HCO3-)＋4c(CO32-)+4 c(H2CO3)，所以5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)，正确；C、c点时，加入盐酸的体积为25mL，则碳酸钠恰好全部转化为碳酸氢钠，该溶液为碳酸氢钠溶液，溶液中的c(HCO3-)> c(OH－)，错误；D、d点时，加入盐酸的体积是50mL，则碳酸钠完全与盐酸反应生成二氧化碳，得到的溶液为氯化钠溶液，因为溶液中溶有二氧化碳，所以溶液呈酸性，根据电荷守恒，则c(Na+)+c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)+ c(Cl－)，因为此时钠离子与氯离子的浓度相等，所以c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，正确，答案选BD。