【题目】乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验，并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A中的位置，在实验开始时，为控制并测量反应溶液的温度，温度计水银球的位置应在_____________；当试管A中的主要反应完成后，为在C中收集乙酸，温度计水银球的位置应在______________，该操作名称为 _____________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；
（3）乙酸是非常重要的工业原料，其氯代物——氯乙酸可在工业上生产食品香精菠萝酯（
），实验室模拟工业简易流程如下：
反应室I中发生反应的反应类型是___________。
分离室II的操作为：①用NaHCO3溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；
洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是__________________________（用化学方程式表示）。
【答案】 
试管A的反应液中 略低于试管A的支管口处 蒸馏 乙二醇或甘油（只写一个） 取代反应 
【解析】（1）乙醛与氧气发生氧化反应生成乙酸，方程式为：2CH3CHO+O2
2CH3COOH；（2）实验开始时温度计应测量反应的温度，控制反应温度为60℃～80℃，所以实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中。由蒸馏原理可知，温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计水银球的位置应在试管A的支管口处；乙酸的沸点为117.9℃，和其它物质的沸点相差较大，可以通过蒸馏的方法得到乙酸；B内盛装的液体的沸点应大于117.9℃，由表可知烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油；（3）反应室I中发生反应的反应是氯乙酸和苯酚的取代反应。氢氧化钠能与酯基发生水解反应，所以洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，反应的方程式为。
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【题目】I、写出下列化合物的名称或结构简式：
①
的名称为________________________.
②
的名称为______________________________.
II、已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C---60%，H---13.3%，O---26.7%。
请填空：
（1）有机物X的实验式为____________。若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L（标准状况），则X的分子式为________。
（2）实验表明：X能与金属钠反应产生H2。X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3:2:2:1，则X分子中含有的官能团的名称为_________，X的结构简式为_____________。
（3）X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能。则Y、Z的结构简式分别为_______________、_______________
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【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )
A. 正极反应式为
B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应
C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区
D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g
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【题目】在常温下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0．1000 mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是
A. a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)
B. b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
C. c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D. d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
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【题目】按要求回答下列问题：
（1）写出下列各有机物的结构简式
①2－甲基－1－戊烯：_______________________；
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃____________
③若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为______________
（2）结合有机物结构特点对下列问题做出判断：
①新合成的物质A的相对分子质量不超过100，其中C、H的质量分数分别为：w(C)＝69.76%，w(H)＝11.63%，且完全燃烧后产物只有CO2和H2O。则A的摩尔质量为_________。有关对物质A结构的预测，不正确的是 _______（填序号）。
A．可能含有一个碳碳双键和一个羟基 B．可能含有一个碳环和一个醛基
C．可能只含一个碳氧双键官能团 D．可能是环状的醚
②
与H2以1:1发生加成反应可得到_____种不同结构的产物。
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【题目】某芳香烃A有如下转化关系：
（1）反应②反应条件_____________；反应⑤反应类型_____________
F中的含氧官能团名称______________
（2）A的结构简式：________________
（3）写出下列化学方程式
反应⑥：____________
D发生银镜反应：____________
（4）D有很多同分异构体，针对：含苯环，且能发生水解和银镜反应的一类异构体回答下列问题，其中：
①苯环上有两个取代基的异构体数目有_______种
②苯环上有三个取代基，且核磁共振氢谱中峰面积之比为6：1：1：2
写出其中一种异构体的结构简式________________________
（5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH，
为原料合成重要的化工产品
的合成路线流程图（无机试剂任选）_____________
合成路线流程图示例如下：
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【题目】下列氢键从强到弱的顺序正确的是
①O—H…O ②N—H…N ③F—H…F ④O—H…N
A. ①②③④B. ③①④②C. ③②④①D. ③④①②
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【题目】草酸（H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取、性质及应用，进行如下实验。
实验Ⅰ：草酸晶体的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装罝如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸
③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体。
（1）上图实验装置中仪器甲的名称为________。冷凝水的进口是________（填“a”或“b” ）。
（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为______________。
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有________性。反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是_________。写出反应的离子方程式________________。
实验Ⅲ：草酸性质的应用
利用比H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应探究“条件对化学反应速率的影响。”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。设计方案如下：
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/molL-1 | 体积/mL | 浓度/molL-l | 体积/mL | ||
甲 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
乙 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
丙 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（4）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4溶液初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥________。
（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。
实验Ⅳ：草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH2O，为测定x的值，进行下列实验：
①称取6.3g某草酸晶体配成100. 0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4,用浓度为0.5ml/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。
（6）计算x= ________。
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【题目】下图所示与对应叙述相符的是
A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸
C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
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