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    【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )

    A. 正极反应式为

    B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

    C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区

    D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g

    【答案】A

    【解析】A、MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，选项A正确；B、形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳，选项B错误；C、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，选项C错误；D、给铅蓄电池充电，阴极发生PbSO4 +2e﹣=Pb+SO42﹣，电极质量减小，选项D错误。答案选A。

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    【题目】下列化合物中，属于碱的是

    A. MgO B. SO2 C. H2SO4 D. Ca(OH)2

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    【题目】将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

    （1）右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

    请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。

    （2）写出两种与CO互为等电子体的离子 。

    （3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位键是通过配体分子的 给出孤电子对， 接受电子对形成，SO42-的空间构型是 ，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 > > （填元素符号）。

    （4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是 ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。

    （5）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：

    ①在该晶胞中，Cu+ 的配位数是 ，

    ②若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

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    【题目】下列保存物质方法正确的是

    A. 氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中B. 氯水应保存在棕色的细口瓶中

    C. NaOH固体可长期保存在玻璃瓶中D. 金属钠应存放在四氯化碳中防止被氧化

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    【题目】下列有关物质分类或归类正确的一组是

    ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物

    ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物

    ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质

    ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

    ⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③⑤

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    【题目】下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是(　　)

    A. 溴苯和水 B. 乙醇和乙酸 C. 酒精和水 D. 溴苯和苯

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    【题目】按下面的实验过程完成下题：

    （1）写出上述过程颜色变化（a）________；（b）______；（d）________。

    （2）写出上述反应的化学方程式：（1）____________；（3）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验，并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

    物质

    乙醛

    乙酸

    甘油

    乙二醇

    水

    沸点

    20.8℃

    117.9℃

    290℃

    197.2℃

    100℃

    请回答下列问题：

    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；

    （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A中的位置，在实验开始时，为控制并测量反应溶液的温度，温度计水银球的位置应在_____________；当试管A中的主要反应完成后，为在C中收集乙酸，温度计水银球的位置应在______________，该操作名称为 _____________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；

    （3）乙酸是非常重要的工业原料，其氯代物——氯乙酸可在工业上生产食品香精菠萝酯（ ），实验室模拟工业简易流程如下：

    反应室I中发生反应的反应类型是___________。

    分离室II的操作为：①用NaHCO3溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；

    洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是__________________________（用化学方程式表示）。

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    【题目】下列关于盐类水解反应说法正确的是

    A．任何盐都可发生水解反应

    B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应

    C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离

    D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应

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