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    【题目】下列关于盐类水解反应说法正确的是

    A．任何盐都可发生水解反应

    B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应

    C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离

    D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应

    【答案】C

    【解析】

    正确答案：C

    A．不正确，由弱酸或弱碱形成的盐才可发生水解反应

    B．不正确，水解只是某些盐的性质；

    C．正确；盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离

    D．不正确，盐的水溶液为中性时，有两种可能，一是强酸强碱盐不发生水解反应，二是弱酸弱碱盐，水解能力差不多。

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    【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )

    A. 正极反应式为

    B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

    C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区

    D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g

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    【题目】下列氢键从强到弱的顺序正确的是

    ①O—H…O ②N—H…N ③F—H…F ④O—H…N

    A. ①②③④B. ③①④②C. ③②④①D. ③④①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取、性质及应用，进行如下实验。

    实验Ⅰ：草酸晶体的制备

    实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装罝如图所示：

    ①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中

    ②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸

    ③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体。

    （1）上图实验装置中仪器甲的名称为________。冷凝水的进口是________（填“a”或“b” ）。

    （2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为______________。

    实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应

    （3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有________性。反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是_________。写出反应的离子方程式________________。

    实验Ⅲ：草酸性质的应用

    利用比H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应探究“条件对化学反应速率的影响。”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。设计方案如下：

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性高锰酸钾溶液

    温度/℃

    浓度/molL-1

    体积/mL

    浓度/molL-l

    体积/mL

    甲

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    乙

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    丙

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    （4）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4溶液初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥________。

    （5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。

    实验Ⅳ：草酸晶体中结晶水测定

    草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH2O，为测定x的值，进行下列实验：

    ①称取6.3g某草酸晶体配成100. 0mL的水溶液。

    ②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4,用浓度为0.5ml/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。

    （6）计算x= ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下：

    下列说法正确的是

    A. 合成涤纶的反应为加聚反应

    B. 对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物

    C. 1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH

    D. 涤纶的结构简式为：

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    【题目】下列说法正确的是

    A.常温下铁与浓硫酸不反应B.硫酸铜粉末是常见的干燥剂

    C.钠在氯气中燃烧时产生大量的白雾D.配制FeCl2溶液时常加入少量铁粉和盐酸

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    【题目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 （ ）

    A. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

    B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

    C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

    D. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示与对应叙述相符的是

    A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

    B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

    C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

    D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比

    A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3

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