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    【题目】常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列4种溶液：

    ①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液

    HCN

    H2CO3

    CH3COOH

    Ka=4.9×10-10

    Ka1=4×10-7；Ka2=5.6×10-11

    Ka=1.7×10-5

    （1）①中各离子浓度由大到小的顺序是___。

    （2）④的水解平衡常数Kh=___。

    （3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___④(填“>”、“<"、“=”)

    （4）向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：__。

    【答案】c(Na＋)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H＋) 2.5×10-8 ＜ CN-＋CO2＋H2O＝HCN＋HCO3-

    【解析】

    （1）根据表中的数据可知，NaCN溶液中存在CN-的水解平衡，则①中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H＋)；

    （2）在NaHCO3溶液中，水解平衡为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，则Kb===2.5×10-8；

    （3）Kb(CH3COOH)===5.9×10-10，Kb(HCO3-)=2.5×10-8，则CH3COONa、NaHCO3均可看作一元弱碱，且NaHCO3的碱性较强，若向等体积、等浓度的③和④中滴加盐酸至呈中性，消耗盐酸的体积③<④；

    （4）由于Ka2(H2CO3)<Ka(HCN)< Ka1(H2CO3)，向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子反应：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。

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    实验编号

    氨水浓度/mol·L－1

    盐酸浓度/mol·L－1

    混合溶液pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝5

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＞7

    A.②中，c＝0.2

    B.①、③所得溶液中的：①>③

    C.③中所得溶液中c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O）

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