Question

【题目】常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。据表分析，下列说法正确的是（ ）

实验编号	氨水浓度/mol·L－1	盐酸浓度/mol·L－1	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH＝5
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＞7

A.②中，c＝0.2

B.①、③所得溶液中的：①>③

C.③中所得溶液中c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O）

D.①中所得混合溶液，由水电离出的c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由于是等体积混合，若c=0.2，则意味着n(NH3·H2O)=n(HCl)，则②中所得溶液的溶质只有NH4Cl，此时溶液呈酸性，若溶液pH=7，则需要NH3·H2O过量，即c>0.2，A错误；

B、==，从表中的数据可以看出，c(H+)1> c(H+)3，K和Kw常温下是常数，故①、③所得溶液中的：①>③，B正确；

C、③中所得溶液有电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)，则有：c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)，C错误；

D、①中所得溶液的溶质为NH4Cl，则溶液中的H+全部来自于水的电离，即水电离出的c(H+)=1×10-5mol·L-1，D错误；

故选B。