【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：
已知相关金属离子[c(Mn+)=0.1molL-1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子 | Fe3+ | Mn2+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列问题：
（1）MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2+的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：___。
（2）滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是___(填化学式)。
（3）除杂步骤中加入的MnCO3的作用是___，该过程需调节溶液pH的范围是___，若把pH调得过高，除了会使锰的产率会降低，其后果还有___。
（4）用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为___，电解后阳极的电解质溶液可返回___(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。
【答案】MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O S 调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+完全沉淀 5.0≤pH＜8.3 会使Al元素形成AlO2-混入溶液中而无法分离出来 Mn2++2e-=Mn 酸浸
【解析】
在流程中，有硫酸溶解软锰矿和黄铁矿，Al2O3、FeS2溶解产生Al3+、Fe2+，MnO2和SiO2不溶解，根据题（1）（2）可知，MnO2和Fe2+、S22-在硫酸中发生氧化还原反应生成Mn2+、Fe3+和S，使MnO2也溶解在溶液中，所以滤渣I的主要成分有SiO2和S，所得滤液中含有Al3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+；然后，向滤液中加入H2O2的目的是为了将Fe2+全部转化为Fe3+，再加入MnCO3，以调节溶液pH至5.0≤pH＜8.3，使得Fe3+、Al3+完全沉淀，这样就可以获得纯净的MnSO4溶液，所以滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；再电解所得的MnSO4溶液即可得到金属Mn。
（1）MnO2具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者在硫酸中发生氧化还原反应:MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
（2）FeS2中S呈-1价，也具有较强的还原性，可以被MnO2氧化为S，且题中已经告知滤渣1除了SiO2之外，还含有淡黄色物质，则只有S符合题意；
（3）除杂步骤中加入的MnCO3的作用是使Fe3+和Al3+完全沉淀，根据表格提供的信息可知，需要将溶液pH调制的范围为5.0≤pH＜8.3；若溶液pH过高，Al(OH)3会形成AlO2-，溶解到溶液中，使得所得的MnSO4溶液含有杂质，无法分离；
（4）电解时，点解质溶液为MnSO4溶液，阴极反应为：Mn2++2e-=Mn，阳极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，由此可以看出电解产物除了Mn之外，还有H2SO4，故电解后阳极的电解质溶液可返回酸浸工序继续使用。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
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【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池，它的电池总反应式为：Pb + PbO2 + 4H++ 2SO42－ 
2PbSO4+ 2H2O。下列说法正确的是
A.充电时，阳极反应为：Pb－2e－+ SO42－= PbSO4
B.放电时，电路中通过2mol电子，负极板减轻207g
C.放电结束后，要使铅蓄电池复原，Pb电极应与外电源正极连接
D.用铅蓄电池电解精炼粗铜，粗铜应与PbO2的电极相接
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.按系统命名法，
的名称为2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷
B.裂化汽油是一种良好的有机溶剂，可以用于清洗衣物油渍和萃取溴水中的卤素
C.DDT的结构简式为
，分子中最多有13个碳原子共平面
D.
的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN
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【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4 (g)
2NO2 (g)△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的△H ___0（填“﹥”或“﹤”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________molL－1s－1，反应的平衡常数K为_______molL－1。
（2）100℃时，在容积为1.00L的容器中，通入1mol NO2(g)和1mol N2O4(g)，此时v正_______ v逆（填“＞”或“＜”或“=”）。
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【题目】有机物N(
)是一种常见的有机合成中间体，在生产中用途广泛。
有机物A为原料合成M和N的路线如下所示：
已知：I.R-CH=CH2+HBr 
R-CH2CH2Br
II.R-CH2-CN
R-CH2-COOH 
请回答下列问题：
(1)A分子中共面的原子数最多为___________个，－CN的电子式为___________。
(2)②的反应类型为___________，E分子中所含官能团的名称为___________，G的结构简式为______________________。
(3)写出反应⑤的化学方程式__________________________。
(4)写出M在酸性条件下水解的化学方程式______________________。
(5)D的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出H2的共有___________种，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：1：2：6的一种同分异构体的结构简式：___________。
(6)结合信息，写出用E和乙醇为原料制备化合物N的合成路线：(其他试剂任选)___________。
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【题目】已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是
A.若该反应是放热反应，则a<0
B.用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min)
C.达到化学平衡时，CO的转化率是80%
D.保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L
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【题目】常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。据表分析，下列说法正确的是（ ）
实验编号 | 氨水浓度/mol·L－1 | 盐酸浓度/mol·L－1 | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝5 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
A.②中，c＝0.2
B.①、③所得溶液中的
：①>③
C.③中所得溶液中c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O）
D.①中所得混合溶液，由水电离出的c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1
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【题目】四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋S4O
＋2H2O。请回答下列问题。
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是____________。
（2）反应的化学方程式中x＝________。
（3）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。
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