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    【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液pH<1进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）

    A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

    B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

    C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

    D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

    【答案】D

    【解析】

    A．氯气与还原性离子发生氧化还原反应，不能大量存在亚铁离子，故A错误；

    B．有还原性，酸性条件离子具有强氧化性，要发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；

    C．、结合生成沉淀，铵根离子与结合生成弱电解质，不能共存，故C错误；

    D．加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液，该组离子之间不反应，能共存，故D正确；

    故答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具体如下：

    （1）需称取_________g NaOH。

    （2）配制过程中除烧杯、托盘天平、玻璃棒，还需要用到主要玻璃仪器是__________。

    （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

    A、配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体

    B、配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水

    C、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线

    D、定容时俯视容量瓶刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】、、、四种元素原子的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，元素原子的层电子数与、层电子数之和相等，元素原子的、层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下列问题。

    （1）四种元素的符号依次是______，______，______，______；它们的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

    （2）试写出四种元素的离子结构示意图：______，______，______，______。它们的离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。

    （3）分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：______。

    （4）分别写出、两元素的气态氢化物的化学式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验兴趣小组利用下列实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是

    A. 打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好

    B. 打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾

    C. 充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内

    D. 实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

    可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

    已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是____、____、_______。

    （2）滴加浓硝酸之前的一系列操作依次是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后______。

    （3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。

    （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可通过反应：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮湿KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃时反应制取ClO2气体，装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

    请回答下列问题：

    （1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：_____。

    （2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺________装置，B部分还应补充_______装置，还有一处设计明显不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。

    （3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离子方程式____。

    （4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是______；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是__________、__________、__________（不考虑Cl2的挥发）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的

    A. CD段的离子方程式可以表示为：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－

    B. 肯定不存在的离子是SO42－、OH－

    C. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+

    D. OA段反应的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是

    A.Y为电源的正极

    B.该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+

    C.当2mol H＋通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4L H2

    D.电解一段时间后，溶液中的值变小

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