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    【题目】下列实验操作和过程可以达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作和过程

    A

    取20.00 mL盐酸

    在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶

    B

    探究浓度对反应速率的影响

    向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

    C

    探究铁的吸氧腐蚀

    将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中

    D

    证明 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

    向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．50mL酸式滴定管的50mL刻度位于活塞的上方，在50mL下方仍有液体，初始读数为30.00mL时，将剩余盐酸全部放入锥形瓶，则体积大于20.00 mL，A错误；

    B．NaHSO3+H2O2=NaHSO4+H2O，无现象，无法用此实验探究浓度对反应速率的影响，B 错误；

    C．铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润，一段时间后，看到导管内液面上升，则表明反应消耗O2，铁发生吸氧腐蚀，C正确；

    D．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然生成黑色CuS沉淀，但不能证明ZnS与Cu2+发生反应，D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】下图是一个化学过程的示意图。

    （1）图中甲池中OH-移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。

    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。

    （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极(填“A”或"B”)，并写出此电极的反应式：____ 。

    （4）乙池中总反应的离子方程式：____ 。

    （5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是 (若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。

    A． MgSO4 B．CuSO4 C．AgNO3 D．AlCl3

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    C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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    A.由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2O

    B.常温下，反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，该反应ΔH<0

    C.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变

    D.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，的值减小

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    【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

    A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

    B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

    C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

    D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

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    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。

    （1）表中元素，金属性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是_______；（填元素名称）

    （2）Ar原子结构示意图为__________；

    （3）沼气的主要成分是_____________（填化学式）；

    （4）在第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________（填化学式），最高价氧化物对应水化物碱性最强的是____________（填化学式），形成的气态氢化物中，最稳定的是____________（填化学式）；

    （5）C和N中，原子半径较小的是__________；

    （6）“高钙牛奶”中的钙是指__________（填“元素”或“单质”）；

    （7）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造__________ （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；

    （8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为__________；

    （9）O元素形成的一种氢化物的化学式是__________ ，该物质中H元素与O元素的质量比为__________ 。（相对原子质量：H-1 ; O-16）

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    实验编号

    氨水浓度/mol·L－1

    盐酸浓度/mol·L－1

    混合溶液pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝5

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＞7

    A.②中，c＝0.2

    B.①、③所得溶液中的：①>③

    C.③中所得溶液中c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O）

    D.①中所得混合溶液，由水电离出的c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1

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