Question

【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.75×10-5	Ka=2.98×10-8	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

下列离子方程式正确的是（ ）

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO

D.相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO═CO2↑+H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

依据电离常数大小判断酸性强弱，H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，

A. NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A错误；

B. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B错误；

C. Na2CO3溶液中缓慢通入少量SO2，离子方程式为2CO32-+H2O+SO2═SO32-+2HCO3-，故C正确；

D. 醋酸为弱电解质，写离子方程时写成化学式：CH3COOH+HCO═CO2↑+H2O+CH3COO-，故D错误；

故选C。