[题目]在探究新制饱和氯水成分的实验中.下列实验现象或结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色.说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液.产生白色沉淀.说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末.有气泡产生.说明氯水中含有H+D.向氯水中滴加紫色石蕊.溶液颜色变成红色.说明氯水中含有HClO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验现象或结论不正确的是（）

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向氯水中滴加紫色石蕊，溶液颜色变成红色，说明氯水中含有HClO

【答案】D

【解析】

氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，氯气为黄绿色，因此氯水中因含有Cl2而呈浅黄绿色，溶液中含有Cl-，与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀；氯水呈酸性，含有H+，能与NaHCO3反应生成CO2；氯水中有HClO存在，因此具有漂白性。

A. 氯水中因含有Cl2而呈浅黄绿色，A项正确，不符合题意；

B. 氯水中存在Cl-，与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，B项正确，不符合题意；

C. 氯水呈酸性，含有H+，能与NaHCO3反应生成CO2，C项正确，不符合题意；

D. 向氯水中滴加紫色石蕊，溶液颜色变成红色，说明溶液呈酸性，含有H+，又因氯水中有HClO存在，HClO具有漂白性，最终溶液变为无色，D项错误，符合题意；

答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数（25℃）

Ka=1.75×10-5

Ka=2.98×10-8

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列离子方程式正确的是（）

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO

D.相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO═CO2↑+H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：

①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入 95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。请回答下列问题。

（1）装置 A 的作用是_____。

（2）反应时若温度过高，则有 SO2 生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是_____。

（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________（填写上正确选项的字母）。

a 亚硫酸钠溶液 b 乙醇 c 四氯化碳

该实验操作中所需的主要玻璃仪器是______。（填仪器名称）。

（4）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水 CaCl2，然后进行的实验操作是__________。（填写正确选项的字母）。

a 分液 b 蒸馏 c 萃取

（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是_________。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后_____（按实验的操作顺序选填下列序号）。

①加热 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。

（1）实验方法测反应反应热

①中和热测定

实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要___、___。

为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液___（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的___，记为终止温度。

②实验测定在一定温度下，0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量。该反应的热化学方程式___。

（2）通过化学计算间接获得

①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝___kJ·mol－1

②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol－1。

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1

根据上述反应确定：H2燃烧热为___kJ·mol－1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图表示的一些物质或概念之间的从属关系不正确的是(　　)

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	含氧酸	酸	化合物
B	溶液	分散系	混合物
C	强电解质	电解质	化合物
D	置换反应	氧化还原反应	离子反应