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    【题目】A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

    A. BADCE B. ECDBA C. ABCDE D. CDABE

    【答案】A

    【解析】试题分析：同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱；元素的非金属性越强，元素的氢化物的稳定性就越弱，元素的原子半径就越小。所以它们的原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E。故选项的A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：

    已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是

    A. 电弧炉中发生的反应为C＋SiO2CO2↑＋Si

    B. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯

    C. 每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）

    D. 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )。

    A. 6 B. 3 C. 5 D. 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中．溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）

    B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）

    C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，①②两种操作生成的CO2体积之比为3：2

    D．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是

    A. 向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

    B. 滤渣可能是两种单质的混合物

    C. 滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

    D. 加入的金属M可能是镁或钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。

    （1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。

    （2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。

    2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

    （3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。

    （4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是

    ①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③NaAlO2溶液

    ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液

    A. 全部 B. 除①④⑤外

    C. 除①②④外 D. 除②④外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（　　）

    A. 此过程中没有分解反应

    B. 整个过程的反应可表示为： 2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2

    C. 使用此废气处理装置可减少CO2的排放

    D. 此过程中S元素的化合价未发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用方铅矿精矿(主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2,还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质)制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：

    已知：①PbS+MnO2+4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O

    ②25℃时，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbSO4)=1.8×10-8

    ③PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)△H>0

    （1）80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_______________(任写一种)。

    （2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_________________；加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是___________(填字母)。

    A．MnCO3 B．NaOH C．ZnO D．PbO

    （3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为_____________(写化学式);

    请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法)。______________________________________

    （4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。___________________________________

    （5）用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为___________(填字母)。

    A．热还原法 B．电解法 C．热分解法

    （6）求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=___________(保留到整数位)。

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