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    【题目】9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量为 ， 其浓度为molL﹣1 ， 从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度为molL ﹣1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为molL﹣1

    【答案】0.1mol；0.2；0.4；0.04
    【解析】解：9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量为 =0.1mol，其浓度为 =0.2molL﹣1 ， 从中取出100mL溶液，溶液具有均一性，其中Cl﹣的浓度为0.4molL﹣1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，稀释前后溶质的物质的量不变，则此时MgCl2溶液的浓度为 =0.04molL﹣1 ， 故答案为：0.1mol；0.2；0.4；0.04．
    结合n= 、c= 及溶液具有均一性、稀释前后溶质的物质的量不变计算．

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    D. 标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子

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    A. 可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2

    B. 能与NaOH溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应

    C. 一定条件下1 mol该物质与H2加成消耗H2最大量为7 mol

    D. 维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应

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    【题目】2011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为

    A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素

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    【题目】CH4、NH3、H2O、H2S、NH4NO3和ZnS是中学化学常见的六种化合物。回答下列问题：

    （1）基态S原子有__________种不同能量的电子，与Zn同属ds区且同周期的元素基态原子核外电子排布式为____________________。

    （2）H2O和H2S中，沸点较高的是__________，原因是___________________________________。

    （3）CH4、NH3和H2O3种氢化物中，键角由大到小的顺序为_______________，其中NH3的VESEPR模型名称为____________。

    （4）NO3-离子的几何构型为__________，NO3-离子的电子体有_____________（任写一种）。

    （5）ZnS晶体结构有多种，其中一种晶体的晶胞结构如图所示，晶体中与S2-等距离且最近的S2-有_____个。已知该晶体的晶胞参数为anm，其密度为 ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为____________________________（用含字母a、ρ的表达式表示，列出计算式即可）。

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    A. “非典”元凶冠状病毒是一种油脂

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