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【题目】同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,恰好使Cl-完全转化为沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 1:4:9 D. 6:3:2

【答案】D

【解析】

反应实际上都是氯离子与银离子的反应,所以消耗AgNO3物质的量相同,也就是氯离子的物质的量相同。

相同物质的量的硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应,恰好使它们中的Cl-完全转化为AgCl沉淀时,氯离子的物质的量相等,溶液的体积相等,则三种溶液的浓度与氯离子的数目成反比,所以其浓度之比为1:(1/2):(1/3)=6:3:2,故选D。

练习册系列答案
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【题目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快的是( )
A.v(A)=0.7 mol/(L.min)
B.v(B)=0.3mol/(L.min)
C.v(C)=0.9 mol/(L.min)
D.v(D)=1.1mol/(L.min)

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【题目】随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%.目前,消除大气污染有多种方法.
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx . 已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJmol1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJmol1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
(2)利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O处理NO2 . 当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L.NO2也可用NaOH溶液吸收,生成两种盐,该反应的化学方程式为:
(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0.该反应的化学平衡常数表达式为K= , 该反应△S0(填“>”或“<”)若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示.若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”).20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是(填序号).

①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4).已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为

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【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深.回答下列问题:
(1)反应的△H0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示.在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为molL1s1反应的平衡常数K1=

(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020molL1s1的平均速率降低,经10s又达到平衡.
①T100℃(填“大于”“小于”),判断理由是
②温度T时反应的平衡常数K2=
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断的理由是:
(4)综合(1)、(2)小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是:

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【题目】下列物质不能使品红溶液褪色的是(  )

A. SO2 B. CO2 C. H2O2 D. Cl2

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【题目】氢气是一种清洁能源.制氢和储氢作为氢能利用的关键技术,是当前科学家主要关注的热点问题.
(1)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示:

①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
②第Ⅱ步反应为可逆反应.800℃时,若CO的起始浓度为2.0molL1 , 水蒸气的起始浓度为3.0molL1 , 达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2molL1 , 则CO的平衡转化率为
(2)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2 , 且反应前后B元素的化合价不变,该反应的化学方程式为 , 反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为
(3)储氢还可借助有机物,如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢.

在某温度下,向恒容容器中加入环已烷,其起始浓度为a molL1 , 平衡时苯的浓度为b molL1 , 该反应的平衡常数K=(用含a、b的关系式表达).

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【题目】下列说法正确的是

A. 0.1mol/LpH4NaHB溶液中:c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如图表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时,溶液的pH随加入酸体积的变化

C. pH=2NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的两种一元酸xy,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)pH=3,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则x为强酸,y为弱酸且Vx>Vy

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【题目】下列叙述正确的是

A. 1 mol CO2的质量为44g·mol-1

B. CO2的摩尔质量为44g

C. 6.02×1022个CO2分子的质量为4.4g

D. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

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【题目】9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液,其溶质的物质的量为 , 其浓度为molL1 , 从中取出100mL溶液,其中Cl的浓度为molL 1;再把取出的溶液加水稀释成500mL,则此时MgCl2溶液的浓度为molL1

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