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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1 mol CO2的质量为44g·mol－1

    B. CO2的摩尔质量为44g

    C. 6.02×1022个CO2分子的质量为4.4g

    D. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

    【答案】C

    【解析】

    A. 1 mol CO2的质量为44g，故A错误；

    B. CO2的相对分子质量为44，1 molCO2的摩尔质量为44g·mol－1，故B错误；

    C. 6.02×1022个CO2分子的物质的量为0.1mol，其质量为0.1×44=4.4g，故C正确；

    D. 摩尔质量在数值上以克为单位，等于它的相对原子质量或相对分子质量，二者单位不同，表示的意义不同，故D错误；

    综上所述，本题选C。

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    A. +3 B. +5 C. +4 D. +6

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    A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 1:4:9 D. 6:3:2

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    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    起始/mol

    0.7

    1

    2min末/mol

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3min末/mol

    0.8

    已知：2min内，ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。

    （1）方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。

    （2）2.5min内，Q的转化率为______________。

    （3）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________

    A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度

    （4）该反应达到化学平衡状态时___________

    A．容器内气体压强保持不变 B．容器内气体密度保持不变

    C．容器内气体平均摩尔质量保持不变 D．正反应速率与逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题：

    （1）Z元素在周期表中的位置为__________________。

    （2）表中Y，硫和Z三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）____________。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

    a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多

    c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol Mg(OH)2和1mol气态烃。该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________________，Q与水反应的化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。

    步骤（一）

    步骤（二）

    已知：①3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；②常温下，碘单质微溶于水，易溶于CCl4。

    请回答：

    （1）步骤（一）中的仪器名称：仪器A______________， 仪器 B_______________。

    （2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________________。

    ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________________。

    ③下列有关步骤Y的说法，正确的是_______________。

    A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层

    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替

    ④步骤（二）中操作Z的名称是_____________。

    （3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________________________。

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    【题目】下列营养素中，不能为人体提供能量的是（ ）

    A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 维生素

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    【题目】使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）
    A.6：3：2
    B.3：2：1
    C.9：3：1
    D.1：2：3

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    【题目】CH4、NH3、H2O、H2S、NH4NO3和ZnS是中学化学常见的六种化合物。回答下列问题：

    （1）基态S原子有__________种不同能量的电子，与Zn同属ds区且同周期的元素基态原子核外电子排布式为____________________。

    （2）H2O和H2S中，沸点较高的是__________，原因是___________________________________。

    （3）CH4、NH3和H2O3种氢化物中，键角由大到小的顺序为_______________，其中NH3的VESEPR模型名称为____________。

    （4）NO3-离子的几何构型为__________，NO3-离子的电子体有_____________（任写一种）。

    （5）ZnS晶体结构有多种，其中一种晶体的晶胞结构如图所示，晶体中与S2-等距离且最近的S2-有_____个。已知该晶体的晶胞参数为anm，其密度为 ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为____________________________（用含字母a、ρ的表达式表示，列出计算式即可）。

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