【题目】（1）取3.7g某有机物A在足量氧气中充分燃烧，只生成8.8 gCO2和4.5g H2O，则A中含有的元素为_________________（填元素符号），其实验式为____________。
（2）下图是A的质谱图，则其相对分子质量为 ________ ；分子式为 _________；
（3）经测定，A在核磁共振氢谱中出现四个峰，吸收峰面积之比为6：1：2：1；A与金属钠反应产生氢气；则A的结构简式为 ____________________________。
（4）A有多种同分异构体，写出与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式（任写两种）：_________________________，_________________________。
【答案】 C 、H 、O C4H10O 74 C4H10O （CH3）2CHCH2OH CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2（OH）CH2CH3，（CH3）3C（OH）
【解析】（1）3.7g有机物燃烧生成0.2mol二氧化碳，0.25 mol水，则n（C）=n（二氧化碳）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g； n（水）=0.25mol，n（H）=0.5mol，m（H）=0.5mol×1g/mol=0.5g；则m（C）+m（H）=2.4g+0.5g=2.9g＜3.7g，故有机物含有O元素，且m（O）=3.7g-2.9g=0.8g，故n（O）=0.05mol， n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.5mol：0.05mol=4：10：1，即该有机物最简式为C4H10O；正确答案：C 、H 、O ； C4H10O。
（2）由质谱图可知，其相对分子质量为74，实验式的式量为74，而12，4+1×10+16=74，故其分子式为C4H10O；正确答案：74；C4H10O。
（3）该有机物在核磁共振氢谱中出现四个峰，其氢原子个数比为6：1：2：1，说明有四种氢，该有机物与金属钠反应产生氢气，说明含羟基，故A的结构简式为：（CH3）2CHCH2OH；正确答案：（CH3）2CHCH2OH。
（4）饱和一元醇通式为CnH2n+2O，所以分子式为C4H10O的有机物可以为饱和一元醇， 与A具有相同官能团-羟基的同分异构体的结构简式分别为：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2（OH）CH2CH3，（CH3）3C（OH）；从中任选两种即可；正确答案：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2（OH）CH2CH3，（CH3）3C（OH）；从中任选两种即可；
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【题目】下列属于氮的固定的化学反应是 （ ）
A. N2与H2反应生成NH3 B. NO与O2反应生成NO2
C. NH3经催化氧化生成NO D. 由NH3制碳酸氢铵和碳酸铵
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【题目】氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。
（1）1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）
（2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________________。
（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。
（4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_____________。
（5）1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是___________________（用化学方程式表示）
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【题目】下图中A为278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀（图中部分反应物和生成物没有列出）。
（1）写出A、G、L的化学式A______________：G： _______________，L：______________。
（2）反应②的化学方程式 ________________________________________________。
（3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。
（4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________，发生的化学方程式为__________________________________________________。
（5）向M溶液中投入与M等物质的量的Na2O2，反应的离子方程式是____________。
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【题目】实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下,请回答下列问题：
(1)图中装浓盐酸的玻璃仪器名称是________________，
(2)A中发生的离子方程式为____________________________________，若产生的氯气标准状况下为5.6L，参加反应的二氧化锰为_______克。
(3)装置D采用向上排空气收集氯气的原因是_______________________。
(4)能证明干燥的氯气没有漂白性的现象是________________________。
(5)B的作用是____________，G中的化学方程式为________________________。
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【题目】(一)某课外小组为了检验Na2O2与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置已省略)：(14分2分一空)
(1)装置B中的现象为____________________________ 。
(2)反应完全后向装置A中滴入几滴酚酞试液,现象为__________________。
(3)写出Na2O2与水反应的离子方程式: ______________________________。
(二)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。
(4)圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置碎瓷片，其作用是______________。
(5)若该反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，求16.8克铁粉完全反应转移的电子为___________mol。
(6)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分____________。
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【题目】某蓄电池放电、充电时的反应为
Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2＋2e－==Fe＋2OH－
③充电时，Ni（OH）2为阳极
④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
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