【题目】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_________、D_________、E_________、X________。
(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______________________(填编号)。
(3)反应④的离子方程式是_____________________________。
(4)反应⑦的化学方程式是__________________________________；
该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子______________mol。
(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是___________________________。
【答案】Fe FeCl3 Fe3O4 HCl ③⑥ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2 0.8 向混合溶液中通入足量的氯气
【解析】
依据转化关系的特征和物质性质分析判断，单质A和H反应生成E为黑色晶体，E黑色固体和X酸反应生成D、G、H，其中DG之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe3O4，C为O2，依据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，G为含Fe2+离子的化合物，H为H2O；依据G+B=D分析判断B是强氧化剂，B为黄绿色气体，证明为Cl2，所以推断D为FeCl3，得到G为FeCl2；X为HCl；依据判断出的物质回答问题．
A为固体，B为黄绿色气体，说明B为Cl2，D与F反应得到血红色溶液，结合转化关系可知，固体A为Fe，D为FeCl3，F为KSCN，由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl2，Fe与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，可推知C为O2，E为Fe3O4，X为HCl，H为H2O；
（1）由上述分析可知，A为Fe，D为FeCl3，E为Fe3O4，X为HCl；
（2）在反应①～⑦中，①为铁和氯气发生的氧化还原反应，②为铁和氧气发生的氧化还原反应，③为四氧化三铁和盐酸发生的复分解反应，不是氧化还原反应，④为氯化铁和铁发生的氧化还原反应，⑤为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，⑥是氯化铁和硫氰酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，故答案为：③⑥；
（3）反应④的离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；氢元素化合价从+1价变化为0价，4H2O反应转移电子为 8mol，铁元素从0价变化为+
价，每消耗 0.3mol的A（Fe），可转移电子0.8mol；
（5）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气。
考前必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是
A. H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、CN－
B. CO32－、 HCO3－、CH3COOH、CN－
C. HCO3－、CH3COO－、CN－、HCN
D. HCN 、HCO3－、CN－、CO32－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（1）反应中氧化剂是______（填化学式），锰元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。
（2）若消耗了1 mol MnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是______L，转移电子的物质的量是______mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。取用25.00mL待测液时需要的仪器是_____________。
（2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是_______________；若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图(上面数字：22，下面数字：23)。，则此时消耗标准溶液的体积为_________mL
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是________。
A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
（4）用标准盐酸滴定上述待测NaOH溶液时，判定滴定终点的现象是：直到加入最后一滴盐酸，_____________________________为止。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.28 | 26.28 |
第二次 | 25.00 | 1.55 | 31.30 | 29.75 |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.42 | 26.22 |
计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效数字)
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【题目】有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是( )
A. 溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)
B. 溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)
C. 溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
D. 溶液①③等体积混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
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【题目】二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是______。
(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：①______（用化学方程式表示），②HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是______。写出氯气制漂白液的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向与数目______。
(4)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO-、ClO3-,该反应的离子方程式是______。
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【题目】【化学-选修3:物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E2+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子半满。请回答下列问题:
(1)A元素位于周期表_____区，CD3-的空可构型为_____，中心C原子的杂化方式为______。
(2)第一电离能C>D的原因是__________________。
(3)下列表述中能证明D元素比氟元素电负性弱这一事实的是______。
A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B. 氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D单质
C. 氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D.比较两元素单质与氢气化合时得电子的数目
(4)黄血盐是一种配合物，其化学式为K4[E(CN)6]·3H2O，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_________________。
(5).铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为_____；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是______________。
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【题目】可逆反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 在标准状况下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA
B. 常温下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
C. 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
D. 25℃时，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA
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