Question

【题目】1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）反应中氧化剂是______（填化学式），锰元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。

（2）若消耗了1 mol MnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是______L，转移电子的物质的量是______mol。

Answer 1

【答案】MnO2 降低 22.4 2

【解析】

瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的原理是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，反应中氯化氢在反应中起还原剂和酸的作用。

（1）由化学方程式可知，反应中二氧化锰中+4价的锰元素化合价将为氯化锰中+2价，所以二氧化锰在反应中做氧化剂，表现氧化性，故答案为：MnO2；降低；

（2）若反应消耗了1 mol MnO2，有2mol氯化氢被氧化，反应转移2mol电子，生成1mol氯气标准状况下Cl2的体积为22.4L，故答案为：22.4；2。