【题目】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温常压下，
中含有极性共价键的数目为
B. 
硫酸与足量铜反应，生成
的分子数为
C. 等体积、等物质的量浓度的
和
溶液中，阴、阳离子数目之和均约为
D. 
晶体中阳离子和阴离子的总数为
【答案】D
【解析】
A.0.1molH2O2分子中，含有0.2molO-H极性共价键，含有极性共价键数目为0.2NA，故A错误；
B.100ml 18.4mol/LH2SO4的物质的量为1.84mol，根据Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2
，若1.84mol硫酸全反应，则生成SO2是0.92mol，但随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，所以生成的SO2小于0.92mol,故B错误；
C.等体积、等物质的量浓度的"NaCl" 和"KCl" 溶液中，因未知溶液的浓度和体积，无法计算阴、阳离子数目，故C错误；
D.1.2gNaHSO4的物质的量是0.01mol, NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为 ,故D正确；
本题答案为D。
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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 若2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483．6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241．8kJ·mol－1
B. 若C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C. 已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57．4kJ·mol－1，则20．0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量
D. 已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，则ΔH1>ΔH2
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【题目】取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）。下列有关说法中不正确的是
A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%
B．被氧化的HCl的物质的量为4mol
C．参加反应的HCl的质量为146g
D．被还原的MnO2的物质的量为1mol
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【题目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（ ）
A. 最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B. 最终溶液中，硝酸无剩余
C. 标准状况下生成NO的体积为1.68 L
D. 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化
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【题目】已知很多气体都能用来做喷泉实验，若在同温同压下两个等体积烧瓶，一个收集满
和
的混合气体，另一个收集满
，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（
）和溶质的质量分数（
）关系是（两烧瓶所得溶液密度几乎相等）
A. 和都不同 B. 和都相同
C. 相同，不同 D. 相同，不同
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【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：
(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)写出C→E的化学方程式：____________。
(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________
(5)检验物质A的方法和现象是________________
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【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是
A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)
B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %
D. 反应的化学方程式为：X＋Y
Z
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