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    【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式:氯化铜_______________；硫酸铁____________。

    【答案】CuCl2=Cu2++2Cl- Fe2（SO4）3=2Fe3++ 3SO42-

    【解析】

    氯化铜为强电解质，全部电离，电离方程式为： CuCl2=Cu2++2Cl-；硫酸铁为强电解质全部电离，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++ 3SO42-。答案：CuCl2=Cu2++2Cl- 、Fe2（SO4）3=2Fe3++ 3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

    A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

    B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

    C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

    D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于强电解质的是（ ）

    A. 醋酸 B. 酒精 C. 铜 D. 小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是

    A. 放电时，负极的电极反应式为Li－e－=Li+

    B. 放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3

    C. 充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引

    D. 充电时，阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O－6e－= Fe2O3+6Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑧

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑨

    请按要求回答下列问题。

    （1）元素④的名称是______

    （2）元素⑦的原子结构示意图是____________。

    （3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：________（写氢化物的化学式）。

    （4）④的最简单氢化物比⑦的最简单氢化物沸点高,原因是_______________________.

    （5）元素⑤的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_____________________

    （6）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________。

    （7）两种均由①④⑤⑦四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为________

    （8）第三周期元素Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）

    （9）已知1g①的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烷烃的1个分子中含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是（ ）

    A.正壬烷B.2，6-二甲基庚烷

    C.2，2，4，4-四甲基戊烷D.2，3，4-三甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

    （1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]

    （2）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

    pH

    ＜8.0

    8.0～9.6

    ＞9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________。

    （3）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：

    ①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L-1。

    ②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。

    （4） 已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_________调节溶液的pH=___________使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述一定正确的是

    A. C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2

    B. C、E形成的化合物的水溶液呈碱性

    C. 简单离子半径：D> C> B

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：E>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 常温常压下， 中含有极性共价键的数目为

    B. 硫酸与足量铜反应，生成的分子数为

    C. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均约为

    D. 晶体中阳离子和阴离子的总数为

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