【题目】下列属于强电解质的是（ ）
A. 醋酸 B. 酒精 C. 铜 D. 小苏打
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________；
（2）图中△H=__KJ·mol-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__（要求写计算过程）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是
A. Y、Z组成的化合物只含离子键
B. 氢化物的沸点：Y < X
C. T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强
D. Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)
B(g)+3C(g) 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6 mol、2 mol、6 mol。在保持温度和压强不变的情况下,下列说法正确的是
A．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量减少
B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动
C．充入1mol A，C的体积分数增加
D．充入1 mol氦(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】滴定是一种重要的定量实验方法：
Ⅰ.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示：
（1）滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）
（2）滴定前CH3COOH的电离度为__________
（3）达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）
Ⅱ.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似,为了测定某NaHSO3固体的纯度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:
（1）准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是___________________。
（2）已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,写出此反应的离子方程式:_____
（3）若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。则滴定终点的现象为_______NaHSO3固体的纯度为_________。
（4）下列操作会导致测定结果偏低的是__________.
A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B 滴定前锥形瓶未干燥
C 盛装酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡, 滴定后无气泡
D 不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E 观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 若2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483．6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241．8kJ·mol－1
B. 若C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C. 已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57．4kJ·mol－1，则20．0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量
D. 已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，则ΔH1>ΔH2
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