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    【题目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________；

    （2）图中△H=__KJ·mol-1；

    （3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__（要求写计算过程）。

    【答案】反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 -198 －1185 KJ·mol-1

    【解析】

    （1）根据图像特点和方程式可知，A表示反应物的总能量，C表示生成物的总能量。E表示活化能，其大小和反应热是无关的。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。

    （2）图像表示的是生成2molSO3时反应过程中的能量变化，因此△H＝－2×99kJ/mol＝－198 kJ/mol。

    （3）硫燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g) =2SO2(g) △H1=-296KJ·mol-1，又知 SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1，据盖斯定律可知，3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)= －1185 kJ/mol。

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    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1

    CH3OH(l)的燃烧热△H=___________。

    （2）在催化剂作用下，CO2和CH4可直接转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H＞0在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。

    ①当温度在250℃—300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是_________。

    ②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是_____________（任写一条措施即可）。

    （3）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g）C（s）+CO2（g）。

    ①下列能说明该反应达到平衡的是___________。

    A.容器内混合物的质量不变

    B.CO和CO2的物质的量之比不再变化

    C.混合气体的平均摩尔质量不再变化

    D.形成amolC=O键的同时断裂amolCO键

    ②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

    ③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，TC时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。

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    【题目】在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )

    A. K+、H+、SO42- 、C1- B. Na+、CO32－、NO3-、Ca2+

    C. Na+、NH4+、OH-、Cl－ D. Na+、SO42-、Cu2+、C1-

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    已知：乙酸酐的结构简式

    请回答下列问题：

    （1）I物质中的含氧官能团的名称是____________________________。

    （2）反应①的化学方程式为__________________；反应⑤的化学方程式为______________（填序号）

    （3）上述①⑥中属于取代反应的是____________________________。（填序号）

    （4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：____________________________。

    Ⅰ.苯环上只有两种取代基

    Ⅱ.分子中核磁共振氢谱有4组峰

    Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）__________。合成路线流程图示例如下：

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