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    【题目】在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )

    A. K+、H+、SO42- 、C1- B. Na+、CO32－、NO3-、Ca2+

    C. Na+、NH4+、OH-、Cl－ D. Na+、SO42-、Cu2+、C1-

    【答案】A

    【解析】

    A.K+、H+、SO42- 、C1-离子之间不能发生反应，所以本组离子能大量共存，故选A；

    B.有离子反应发生：Ca2++ CO32－=CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－不能大量共存，故不选B；

    C.有离子反应发生：NH4++OH-=NH3H2O，所以NH4+和OH-不能大量共存，故不选C；

    D.含Cu2+的溶液有颜色，故不选D。

    所以本题答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是：（ ）

    选项

    方法

    冶炼原理

    A

    湿法炼铜

    CuSO4+2K= Cu+K2SO4

    B

    热分解法炼铜

    Cu2S+O22Cu+SO2

    C

    电解法炼铝

    2Al2O3（熔融） 4 Al+3O2↑

    D

    热还原法冶炼钡

    BaO+H2Ba+H2O

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于二氧化氮的下列说法中不正确的是（ ）

    A.二氧化氮是一种红棕色气体

    B.二氧化氮是造成酸雨的气体之一

    C.二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

    D.氮气与氧气反应可直接生成二氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（　　）

    A. 500 mL 2.0 mol·L－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液的反应符合图（a），且放出热量为ΔE1

    B. 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）2溶液的反应符合图（b），且吸收热量为ΔE2

    C. 发生图（a）能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生

    D. CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图（a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大

    B.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等

    C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大

    D.在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

    已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

    （1）TiO2+钛的化合价为________________________。

    （2）步骤Ⅰ中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________________________。

    （3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、______________________________________________。

    （4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。

    （5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5， c（Fe2+） = 1×10-6mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是_________________。

    （6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2 nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________；

    （2）图中△H=__KJ·mol-1；

    （3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__（要求写计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：

    (1)实验原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

    (2)实验原理：电极(______、______)、________、________、稀硫酸、耳机(或者电流计)。(请在空格中填写所缺的实验用品)

    (3)实验装置(如图)。

    (4)原电池设计及注意的问题：

    ①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量。

    ②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的________极，电极反应是_____________________________，发生了________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是

    A. Y、Z组成的化合物只含离子键

    B. 氢化物的沸点：Y < X

    C. T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强

    D. Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸

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