练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大

    B.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等

    C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大

    D.在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小

    【答案】D

    【解析】

    A．通常，同周期元素的第一电离能0族的元素最大，A错误；

    B．主族元素的原子形成单原子阳离子时的化合价数都和它的族序数相等，而阴离子的化合价绝对值与族序数的和为8，B错误；

    C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越小，C错误；

    D．在同一主族中，自上而下由于原子半径逐渐增大，所以第一电离能逐渐减小，D正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

    CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

    在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    温度

    时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    下列说法不正确的是

    A. 10 min内，T1时v(CH4)T2时小 B. 温度：T1＜T2

    C. ΔH：a < 0 D. 平衡常数：K(T1)＜K(T2)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到预期目的的是

    A. 制溴苯

    B. 从 a 处移到 b 处，观察到铜丝由黑变红

    C. 检验无水乙醇中是否有水

    D. 分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：

    （1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

    已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(l) △H=-130kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1

    CH3OH(l)的燃烧热△H=___________。

    （2）在催化剂作用下，CO2和CH4可直接转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H＞0在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。

    ①当温度在250℃—300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是_________。

    ②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是_____________（任写一条措施即可）。

    （3）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g）C（s）+CO2（g）。

    ①下列能说明该反应达到平衡的是___________。

    A.容器内混合物的质量不变

    B.CO和CO2的物质的量之比不再变化

    C.混合气体的平均摩尔质量不再变化

    D.形成amolC=O键的同时断裂amolCO键

    ②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

    ③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，TC时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离常数如下表：

    下列有关说法正确的是（ ）

    A. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

    B. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN

    C. NaHS溶液中加入适量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）

    D. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )

    A. K+、H+、SO42- 、C1- B. Na+、CO32－、NO3-、Ca2+

    C. Na+、NH4+、OH-、Cl－ D. Na+、SO42-、Cu2+、C1-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奈必洛尔是已知用于血管扩张的降血压药物。合成中间体I是合成奈必洛尔的重要步骤，以下是合成中间体I的已知工业流程:

    已知：乙酸酐的结构简式

    请回答下列问题：

    （1）I物质中的含氧官能团的名称是____________________________。

    （2）反应①的化学方程式为__________________；反应⑤的化学方程式为______________（填序号）

    （3）上述①⑥中属于取代反应的是____________________________。（填序号）

    （4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：____________________________。

    Ⅰ.苯环上只有两种取代基

    Ⅱ.分子中核磁共振氢谱有4组峰

    Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）__________。合成路线流程图示例如下：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

    B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

    D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，pH简单计算。

    （1）0.05mol/L的硫酸溶液的pH=________________;0,01mol/L的NaOH溶液的pH=________________。

    （2）1mlpH=2的硫酸加水稀释至100ml，pH=___________。

    （3）常温下，由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L，则，该溶液的可能pH=___________。

    （4）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

    （5）常温下，常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为_________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案