Question

【题目】25℃时，pH简单计算。

（1）0.05mol/L的硫酸溶液的pH=________________;0,01mol/L的NaOH溶液的pH=________________。

（2）1mlpH=2的硫酸加水稀释至100ml，pH=___________。

（3）常温下，由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L，则，该溶液的可能pH=___________。

（4）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

（5）常温下，常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为_________________。

Answer 1

【答案】112412或2大于9:2

【解析】

（1）根据1个硫酸分子中有2个氢原子，可求出C（H＋）；根据Kw求出C（H＋）；

（2）1mL pH=2的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c（H＋）由0.01mol·L－1变为0.0001mol·L－1；

（3）常温下，由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L，如果是酸C(H+)=0.01mol/L，如果是碱C(OH-)=0.01mol/L；

（4）pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸。

（5）依据酸碱反应实质为H＋+OH－=H2O，常温下溶液中c（H＋）c（OH－）=10-14，混合后溶液显酸性，说明氢离子过量，结合定量关系计算混合溶液中过量的氢离子浓度为10-2mol·L－1，得到酸碱溶液的体积比。

（1）0.05mol·L－1硫酸溶液中，C（H＋）═2c（SO42－）=0.1mol·L－1，则pH=-lgC（H＋）═1；

0.01mol·L－1，氢氧化钠为强碱，则溶液中氢氧根离子浓度c（OH－）=10-2mol·L－1，常温下Kw=10-14，依据Kw=c（H＋）c（OH－），C（H＋）=10-14/10-2=10-12mol·L－1，则溶液pH=-lg10-12=12；

（2）1mL pH=2的H2SO4溶液加水稀释到100mL，溶液中氢离子浓度c（H＋）由0.01mol·L－1变为0.0001mol·L－1，则稀释后溶液的pH=-lg0.0001=4；

（3）如果是酸：c（H＋）==0.01mol·L－1，溶液的pH=-lg0.01=2；

如果是碱c（OH－）=0.01mol·L－1，c（H＋）=1×10-14/C(OH－)mol·L－1=1×10-14/0.01mol·L－1=1×10-12mol·L－1，该氢氧化钠溶液的pH=-lg1×10-12=12；

（4）pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸；

（5）pH=12的NaOH溶液中c（OH－）=10-2mol·L－1，pH=1的HCl溶液c（H＋）=0.1mol·L－1；设氢氧化钠溶液体积为V（碱），酸溶液体积为V（酸），依据溶液混合后pH=2，氢离子过量，混合溶液中氢离子浓度计算为：c（H＋）=（0.1V(酸)-0.01V(碱)）/（V(酸)+V(碱)）=0.01，解得V（碱）：V（酸）=9：2。