【题目】据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
（2）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________。
（3）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L-1。
②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。
（4） 已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_________调节溶液的pH=___________使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去
【答案】是蓝色1.0×10 － 7 mol·L － 12CuO 或者氢氧化铜碱式碳酸铜等都可以2.7
【解析】
(1)根据Ksp(CaCO3)＝c(Ca2+)·c(CO32-)＝4.96×10-9，得c(Ca2+)＝
mol·L-1＝4.96×10-6mol·L-1<10-5mol·L-1，可视为沉淀完全。
故答案为：是；
(2)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH-)为xmol·L-1，则0.5x3＝4.0×10-12，x=2.0×10-4，c(H+)=5.0×10-11mol·L-1，pH=11-lg5=10.3>9.6，溶液为蓝色。
故答案为：蓝色；
(3)①反应前，n(Ag+)＝0.018 mol·L-1×0.05 L＝0.9×10-3mol，n(Cl-)＝0.020 mol·L-1×0.05 L＝1×10-3mol；反应后剩余的Cl-为0.1×10-3mol，则混合溶液中，c(Cl-)＝1.0×10-3mol·L-1，c(Ag+)＝Ksp(AgCl)/c(Cl-)＝
=1.0×10-7mol·L-1。
②H+没有参与反应，完全沉淀后，c(H+)＝0.020 mol·L-1×
=0.010 mol·L-1，pH＝2。
故答案为：1.0×10 － 7 mol·L － 1 ；2；
(4) 根据Ksp[Fe（OH）3]= c(Fe3+)·c3(OH-)＝1×10-39，若使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L，得c3(OH-)=
=1×10-34，c(OH-)=10-11.3mol/L，则c(H+)=10-2.7mol/L，pH=2.7；为了不引入杂质可加入CuO 或氢氧化铜或碱式碳酸铜等调节溶液的pH，
故答案为：CuO 或者氢氧化铜碱式碳酸铜等都可以；2.7。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】滴定是一种重要的定量实验方法：
Ⅰ.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示：
（1）滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）
（2）滴定前CH3COOH的电离度为__________
（3）达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）
Ⅱ.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似,为了测定某NaHSO3固体的纯度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:
（1）准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是___________________。
（2）已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,写出此反应的离子方程式:_____
（3）若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。则滴定终点的现象为_______NaHSO3固体的纯度为_________。
（4）下列操作会导致测定结果偏低的是__________.
A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B 滴定前锥形瓶未干燥
C 盛装酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡, 滴定后无气泡
D 不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E 观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧C、D的分子数之比为1∶1
A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【题目】已知：①H2(g)+ 
O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
③H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
下列关系正确的是
A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 若2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483．6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241．8kJ·mol－1
B. 若C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C. 已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57．4kJ·mol－1，则20．0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量
D. 已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，则ΔH1>ΔH2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知很多气体都能用来做喷泉实验，若在同温同压下两个等体积烧瓶，一个收集满
和
的混合气体，另一个收集满
，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（
）和溶质的质量分数（
）关系是（两烧瓶所得溶液密度几乎相等）
A. 和都不同 B. 和都相同
C. 相同，不同 D. 相同，不同
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