Question

【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题。

（1）元素④的名称是______

（2）元素⑦的原子结构示意图是____________。

（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：________（写氢化物的化学式）。

（4）④的最简单氢化物比⑦的最简单氢化物沸点高,原因是_______________________.

（5）元素⑤的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_____________________

（6）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________。

（7）两种均由①④⑤⑦四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为________

（8）第三周期元素Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）

（9）已知1g①的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:____________

Answer 1

【答案】氧 PH3＜H2S＜H2O 水分子之间形成了氢键 离子键和共价键 S2- > Cl- > Na+ > Mg2+ > Al3+

【解析】

由①～⑨九种元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别为H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。

（1）④为O，名称为氧，故答案为：氧；

（2）元素⑦为S，原子结构示意图是，故答案为：；

（3）非金属性O＞S＞P，⑥④⑦的氢化物稳定性为PH3＜H2S＜H2O，故答案为：PH3＜H2S＜H2O；

（4）④为O，⑦为S，H2O的沸点比H2S高，是因为水分子之间形成了氢键，故答案为：水分子之间形成了氢键；

（5）元素⑤为Na，单质在氧气中燃烧所得产物为过氧化钠，含有的化学键有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；

（6）①与⑨分别为H和Cl，能形成一种化合物为氯化氢，为共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为：，故答案为：。

（7）由①④⑤⑦四种元素组成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中这两种物质要发生电离，NaHSO3=Na++HSO3-，NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出的HSO3-和H+发生反应H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；

（8）比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小，故Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是S2- > Cl- > Na+ > Mg2+ > Al3+，故答案为：S2- > Cl- > Na+ > Mg2+ > Al3+；

（9）1g氢气的物质的量为0.5mol，燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，热化学方程式为：

，故答案为：

。